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弱电解质溶液稀释
大学中的无机与分析化学。
弱电解质
的解离度随弱电解质浓度降低而增大吗...
答:
电离度是电离程度的百分数。即已电离的
弱电解质
比弱电解质的浓度,由于弱电解质是部分电离,当弱电解质浓度增大时,分子增加值要小于分母增加值,故电离度减校 为什么弱电解质浓度浓度减小电离程度增大。电离度大,表示离解生成的离子多,导电能力强。在一定温度下,电解质的电离度随其浓度的减小而增大。
为什么越
稀
越电离,为什么越
弱
越水解??这两个可不可以用勒夏特列原理解 ...
答:
比如一个条件发生突变,那么反应将会向可以减弱这种条件突变的方向反应。所以说当加入水时,水中的粒子被
稀释
,那么根据勒夏特列原理,化学平衡会向减弱粒子浓度减小的方向移动,通俗的讲就是产生更多的离子来减少这种变化,因此促进了弱酸或弱碱的电离,因为电离会使
溶液
中的这种粒子数增多。
为什么加水
稀释
难溶
电解质
,其溶解度不变
答:
沉淀的溶解就是使溶解平衡正向移动。常采用的方法有:①加水;②加热;③使沉淀转化为气体;④使沉淀转化为
弱电解质
;⑤减少生成物(离子)的浓度等。使沉淀溶解的方法一般为减少生成物的浓度、使沉淀转化为气体和使沉淀转化为弱电解质;因为对于难溶物加水和加热对其溶解度的影响并不大。难溶电解质的...
为什么盐越
稀
越容易水解?
答:
根据水解的定义:在
溶液
中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成
弱电解质
的过程叫做盐类的水解来看,水解的实质就是:弱电解质的生成,破坏了水的电离,促进水的电离平衡发生移动的过程。而“越稀越水解”就是在加水的情况下,促进水解;但对于水解显酸性的盐,酸性下降;对于水解显碱性的盐,碱性下降...
如何证明一种物质是
弱电解质
答:
导电性也可能很弱;而
弱电解质
虽然电离程度不大,但浓度较大时,其溶液中的离子浓度也可以大于强电解质稀溶液中的离子浓度,其导电性也可以较强。因此,强
电解质溶液
的导电能力不一定强,弱电解质的导电能力也不一定弱。溶液的导电性不论电解质的强弱,关键是看溶液中离子浓度的大小。
弱碱性药物的解离度为多少?
答:
求解过程如下:对弱碱性药有pKa-pH=lg(C解离型/C未解离型);因为,pKa=8.4,pH=7.4;所以,8.4-7.4=1=lg(C解离型/C未解离型);推出:C解离型/C未解离型=10;我们可以将解离型假设为100x,未解离型假设为10x;则,解离度=解离型/(解离型+未解离型)=100x/(100x+10x)=0.9090...
既水解又电离的物质越
稀
,是越电离还是越水解?
答:
越
稀
越电离,越稀越水解,可以从平衡移动的角度来看。
高二化学
答:
3、电离平衡:在一定的条件下,当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态 ,这叫电离平衡。4、影响电离平衡的因素:A、温度:电离一般吸热,升温有利于电离。B、浓度:浓度越大,电离程度越小;
溶液稀释
时,电离平衡向着电离的方向移动。C、同离子效应:在
弱电解质溶液
里加入与弱...
电解质溶液
导电能力强弱与电极材料、电极间的距离、电流的大小的关系...
答:
对于一定的电解质和溶剂来说是一个常数,将直线外推至与纵坐标相交处即得到溶液在无限稀释时的摩尔电导率(又称为极限摩尔电导率).对于
弱电解质
Hac,NH4OH等直到
溶液稀释
至0.005 mol·dm 时, ∧m与仍不成直线关即系.并且在极稀的溶液中,浓度稍微改变一点, ∧m的值可能变动很大,实验上少许误差对外推...
...A.0.1mol/L的Na2A
溶液
中:c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/
答:
A.任何
电解质溶液
中都存在物料守恒,根据物料守恒得c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L,故A正确;B.加水稀释促进
弱电解质
电离,常温下,将pH=3的H2A
溶液稀释
到原来的100倍,则稀释后溶液中氢离子浓度大于原来的1100,则稀释后溶液的pH<5,故B正确;C.常温下,pH=3的H2A溶液中c(H2A...
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