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混合溶液中的物料守恒
常温下将醋酸钠 盐酸两
溶液混合
后 溶液呈中性 则混合后
溶液中
c(Na+)>...
答:
因为是同一杯
溶液
,体积相同,所以从物质的量更好理解
物料守恒
:原来只有醋酸钠,加入的盐酸没有醋酸根,也没有钠离子 n(Na+)= n(CH3COOH)+n(CH3COO-)因此:C(Na+)= C(CH3COOH)+C(CH3COO-)---(1)因为显中性: c(H+)=c(OH-)从电荷守恒可知:C(Na+)+C(H+)= C(CH3COO-)+...
物料守恒
:将0.02Hmol/LHCN
溶液
和0.01mol/L NaOH溶液等体积
混合
答:
将0.02mol/LHCN溶液和0.01mol/L NaOH溶液等体积
混合
HCN+NaOH=NaCN+H2O HCN﹤=﹥H^+ +CN^- CN-+H2O﹤=﹥HCN+OH^- 设0.02mol/LHCN溶液的体积为V,则0.01mol/L NaOH溶液体积也为V 根据
物料守恒
,不管
溶液中
电离平衡和水解平衡,碳原子总守恒的.故C(HCN)+C(CN-)=0.02mol/L*VL/(VL...
...1NaOH
溶液
等体积
混合
后,
物料守恒
要怎么写?求解释
答:
先假设原体积都是1L,此题明显 NH4Cl过量,所得
溶液中
溶质看成是0.2molNaCl、0.2molNH3·H2O、0.2molNH4Cl,再考虑NH3·H2O的电离和NH4Cl的水解:NH3·H2O=可逆=NH4+ +OH- ;NH4+ +H2O=可逆=NH3·H2O+H+ ;H2O=可逆=H+ +OH-
物料守恒
:(抓住氮原子0.4mol,0.2mol Na+,0.4...
如题 两种溶液都是0.1mol/L 求
混合
后溶液
的物料守恒
和
溶液中
各种离子...
答:
如果能发生反应,看以什么比例发生反应,反应后溶液中有什么,再考虑水解 例如0.1mol/L的CH3COOH和NaOH等体积
混合
,首先它们是按照一比一的比例反应的,反应生成CH3COONa和水。CH3COONa是盐属于强电解质,在水中可以完全电离,所以
溶液中的
离子有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子
物料守恒
:【Na+】=【...
醋酸氨
溶液的
三大
守恒
答:
电荷守恒。溶液中阳离子有钠离子,氢离子,阴离子有醋酸根离子和氢氧根离子,阳离子所带的电荷数==阴离子所带的电荷数。
物料守恒
:即:醋酸根的浓度==钠离子的浓度十铵根离子的浓度。质子守恒。对水而言,所电离的氢离子浓度等于氢氧根的浓度。在这
混合溶液中
,可以写出电荷守恒关系:c(NH4+)+c(H+)=...
物质的量浓度相等的HCN和NaCN等体积
混合
,
物料守恒
,电荷守恒,质子守恒...
答:
物料守恒
:c(CN-)+c(HCN)=2C(Na+)电荷守恒:c(CN-)+c(OH-)=C(Na+)+c(H+)质子守恒:c(H+)+c(HCN)=c(CN-)+c(OH-)
强碱弱酸盐和它的弱酸或它的强酸盐的
混合溶液物料守恒
怎么写_百度知 ...
答:
等浓度的NaAc和HAc
混合
液
物料守恒
假设两者都是1mol/L 则 c(Na+)=1mol/L c(Ac-) +c(HAc)=2mol/L 所以:2c(Na+)=c(Ac-) +c(HAc)等浓度的NaAc和NaCl混合液,物料守恒 假设两者都是1mol/L 则 c(Na+)=2mol/L c(Ac-) +c(HAc)=1mol/L c(Cl-)=1mol/L 所以:c(Na+...
高中化学
溶液中物料守恒
?
答:
根据
物料守恒
,Na2S
溶液中
,Na与S的物质量之比为2:1。加盐酸,既没引入硫也没引入钠,所以Na与S的物质量之比仍为2:1,才会有 C(Na+)=2(C(S2-)+C(HS-)+C(H2S))
高中化学
的物料守恒
答:
nax
溶液物料守恒
cNa+=cx-或者cNa+=cx-+cHx,hx物料守恒,ch+=cx-,或者chx+cx-=0.1,等体积等浓度
混合
,2cNa+=cHx+cx-
NaAC和HAc的
混合
物
中的物料守恒
是什么 和NaAc中的一样的么?
答:
物料守恒
是投料中特定元素的特定比,你这里NaAC和HAc
混合的
比例都没说根本就没法列物料守恒式。离子守恒倒是有的:C(Na+)+C(H+)=C(Ac-)+C(OH-)
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