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混合溶液中的物料守恒
物料
守衡和质子守衡关系?
答:
电荷守恒:c(NH₄+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
物料守恒
:c(NH₃•H₂O)+c(NH₄+)=2c(Cl-)质子守恒:c(H+)+c(Cl-)=c(NH₃•H₂O)+c(OH-)物料守恒和电荷守恒,质子守恒一样同为
溶液中的
三大守恒关系。电荷守恒和物料守恒,质子...
两种物质的
混合溶液中物料守恒
与各物质的物质的量浓度是否有关_百度...
答:
无关 1、不管各物质的物质的量浓度大小,
物料
都
守恒
2、但具体数值会不同
K2S
溶液
离子守恒、
物料守恒
及质子守恒怎么写?
答:
离子守恒:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)
物料守恒
:c(K+)=2c(HS-)+2c(S2-)+2c(S2-)质子守恒:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
物质的量浓度相等的HCN和NaCN等体积
混合
,
物料守恒
,电荷守恒,质子守恒...
答:
物料守恒
:c(CN-)+c(HCN)=2C(Na+)电荷守恒:c(CN-)+c(OH-)=C(Na+)+c(H+)质子守恒:c(H+)+c(HCN)=c(CN-)+c(OH-)
多物质
混合
质子守恒和
物料守恒
问题
答:
0.15mol Na2S, 0.05mol H2S,则 0.3mol Na,0.2molS ,气体中0.1molH。
水溶液中
有H2O的电离平衡,则
物料守恒
: 2c(Na+)=3[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]抱歉质子守恒我不会。。。【补充】有了你的提醒,我想到了:***多物质
混合
先考虑反应***。至于NaHS,HS-是弱酸根,HS- + H2O ...
分别写出电荷守恒,
物料守恒
,质子守恒
答:
(1)醋酸钠
溶液
:NaAc == Na+ + Ac- Ac- + H2O <==>HAc + OH- H2O <==>H+ + OH- (2)电荷守恒 [Na+] + [H+] == [OH-] +[Ac-]
物料守恒
[Na+] ==[Ac-] + [HAc]质子守恒 [H+] + [HAc] == [OH-]
氢氧化钠
溶液的物料守恒
怎么写?
答:
氢氧化钠是强碱,完全电离:c(Na⁺)=c(OH⁻),也不像碳酸钠那样能水解,所以不必用物料守恒去解题。如果是问碳酸钠
溶液的物料守恒
,则因为:c(Na⁺)是碳酸根离子物质的量浓度的2倍:Na₂CO₃ = 2Na⁺ + CO₃²⁻CO₃²⁻...
物质的量浓度相等的HCN和NaCN等体积
混合
,
物料守恒
,电荷守恒,质子守恒...
答:
物料守恒
:c(CN-)+c(HCN)=2C(Na+)电荷守恒:c(CN-)+c(OH-)=C(Na+)+c(H+)质子守恒:c(H+)+c(HCN)=c(CN-)+c(OH-)
高中化学!什么是
物料守恒
?
答:
即c(Na+) == c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)再例:在0.1mol/L的H2S
溶液中
存在如下电离过程:H2S=(H+) +(HS-)(HS-)=(H+)+(S2-)H2O=(H+)+(OH-)可得
物料守恒
式c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)==0.1mol/L,(在这里物料守恒就是S
元素守恒
--描述出有S元素的离子和分子即可)...
怎样理解
物料守恒
?并给我几个例子?
答:
举例 对于
溶液中
微粒浓度(或数目)的比较,要遵循两条原则:一是电荷守恒,即溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数;二是
物料守恒
,即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和.(物料守恒实际属于原子个数守恒和质量守恒.) 用NaHCO3溶液为例 如果HCO3-没有电离...
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