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重铬酸钾与亚铁离子的反应方程式
为什么
重铬酸钾
法可以在盐酸中滴定
亚铁离子
而高锰酸钾法不可以_百度...
答:
=== 2CI- E=1.358V 这里电压越大,原物质氧化性越强,还原生成物越稳定.在稀HCI中,K2Cr2O7还无法将氯离子氧化,所以可以用
重铬酸钾
在盐酸中滴定
亚铁离子
。(PS:至于为啥制取氯气可以用K2Cr2O7与浓盐酸
反应
,是因为浓盐酸里H+浓度非常大,使得氯
离子的
还原性“增强”,这样即使二氧化锰也能氧化它了)
与铁有关
的化学方程式
答:
铁和过氧化氢、
重铬酸钾
均不
反应
,
亚铁离子
被氧化为3价铁离子。2Fe2+ + H2O2=2/3Fe(OH)3+4/3Fe3+ 6Fe2+ +Gr2O72- +14H+ =6Fe3+ +2Gr3+ +7H2O
重铬酸钾与
铁
反应
答:
重铬酸钾与
铁在酸性条件下反应时,铁首先与酸反应生成
二价铁离子
,然后重铬酸钾将二价铁离子氧化为三价铁离子,同时重铬酸钾中的铬元素从+6价还原为+3价。具体的化学
反应方程式
为6Fe+14H?+K?Cr?O?=6Fe3?+2Cr3?+7H?O+K?。1、重铬酸钾是一种有毒且有致癌性的强氧化剂,它被国际癌症研究机构...
向氯化
亚铁
溶液中加入酸性
重铬酸钾有什么
现象
答:
氯化
亚铁
溶液中加入酸性重铬酸钾虽然两者
反应
,但是颜色变化并不会很大,最多由深黄绿色转变为浅黄绿色,颜色几乎分别不太出来。氯化亚铁溶液中加入酸性
重铬酸钾的
需要在酸性条件下才能反应,一般加的酸为盐酸。化学
方程式
为:6FeCl2 + k2Cr2O7 + 14HCl = 6FeCl3 + 2CrCl3 + 2kCl + 7H2O 由于重铬酸钾...
二价铁离子
和
重铬酸钾反应方程式
答:
6Fe2+ + 14H+ + Cr2O72-(
重铬酸
根) ===6Fe3+ + 2Cr3+ 7H2O 满意请采纳
15mL 0.4mol/L
重铬酸钾
-硫酸溶液需要多少毫升的0.2mol/L硫酸
亚铁
胺...
答:
25ml 0.4mol/L
重铬酸钾
-硫酸溶液约需要41ml的0.25mol/L硫酸
亚铁
胺滴定;15ml 0.4mol/L重铬酸钾-硫酸溶液约需要29.5ml的0.2mol/L硫酸亚铁胺滴定。
亚铁
中
二价铁的
测定
重铬酸钾
容量法?
答:
此时,溶液中的铁
离子
数量不再发生变化,指示剂的颜色也会从粉红色变为淡黄色,表示已经达到了终点。记录体积:记录滴定瓶中的重铬酸钾溶液的体积,这将帮助计算
二价铁的
浓度。计算结果:根据滴定过程中使用的
重铬酸钾的
浓度、体积以及反应
的化学方程式
,可以计算出样品中二价铁的浓度。需要注意的是,这只是...
将3.48gFe3O4完全溶解于100mL1mol/L硫酸中,然后加入K2Cr2O7溶液25mL...
答:
3.48g四氧化三铁物质的量为3.48g/232g/mol=0.015mol,所以有0.015mol
亚铁离子
0.03mol铁离子,亚铁离子被
重铬酸钾
氧化为铁离子所以根据转转电子数目守恒有0.015mol亚铁离子能失去0.015mol,而Cr从+6降到+3得到3mol电子现转移0.015mol电子所以需要铬酸根0.0025mol,所以重铬酸钾浓度0.0025mol/0.025...
重铬酸钾和
硫酸
亚铁
铵
的反应方程
答:
首先两者应该是在酸性条件下
反应
,就是说
重铬酸钾
应该是硫酸酸化的。反应如下 K2Cr2O7 +4FeSO4(NH4)2SO4+7H2SO4=2Fe2(SO4)3+2Cr2(SO4)2+4(NH4)2SO4+K2SO4+7H2O
求这道高中化学题的答案和过程谢谢
答:
根据题目中提供的数字,
重铬酸钾的
物质的量为0.01×0.016mol,根据
反应方程式亚铁离子
物质的量是重铬酸钾物质的量的6倍,亚铁离子物质的量为0.01×0.016×6mol,样品中,铁元素的总质量为0.01×0.016×6×56克。根据算出的质量再除以样品的质量,即可得到结果。
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