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重铬酸钾与亚铁离子的反应方程式
重铬酸钾与
单质铁反应
的化学方程式
是
什么
答:
酸性
重铬酸钾
可与铁
反应
:Fe + 2H+ == Fe2+ + H2 6Fe2+ + Cr2O7 2- + 14H+ == 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O。 求采纳
铁和
重铬酸钾反应的离子方程式
?
答:
单质铁与
重铬酸钾的反应
只能在酸性条件(H2SO4)下进行,首先Fe+H2SO4=H2(气体)+FeSO4然后6FeSO4+K2Cr2O7+7H2SO4=Cr2(SO4)3+7H2O+3Fe2(SO4)3+K2SO4 相加得6Fe+13H2SO4+K2Cr2O7==Cr2(SO4)3+7H2O+3Fe2(SO4)3+K2SO4+6H2(气体)氧化铁是 2Fe2O3+4K2Cr2O7==4K2FeO4+4Cr2O3+3O2 ...
重铬酸钾和
硫酸
亚铁
铵
的反应方程
答:
首先两者应该是在酸性条件下
反应
,就是说
重铬酸钾
应该是硫酸酸化的。反应如下 K2Cr2O7 +4FeSO4(NH4)2SO4+7H2SO4=2Fe2(SO4)3+2Cr2(SO4)2+4(NH4)2SO4+K2SO4+7H2O
重铬酸钾与
铁
的反应方程式
是什么?
答:
二.反应条件
和反应
原理 在酸性条件下,单质铁先和酸反应生成二价的铁,
重铬酸钾
再将
二价铁
氧化为三价铁,同时自身的铬元素从+6价还原为+3价。三.重铬酸钾性质、用途 分子式: Cr2K2O7 分子量: 294.18 熔点 4 °C 沸点 82 °C 密度 7.14 g/mL at 25 °C(lit.)用途 用于...
求这道高中化学题的答案和过程谢谢
答:
根据题目中提供的数字,
重铬酸钾的
物质的量为0.01×0.016mol,根据
反应方程式亚铁离子
物质的量是重铬酸钾物质的量的6倍,亚铁离子物质的量为0.01×0.016×6mol,样品中,铁元素的总质量为0.01×0.016×6×56克。根据算出的质量再除以样品的质量,即可得到结果。
关于
重铬酸钾的
所有
反应
化学
方程式和离子方程式
。
答:
2`由于K2Cr2O7在酸性条件下有很强的氧化性,而乙醇具有还原性,能够被氧化成CH3COOH甚至是CO2 H2O C2H6O+K2Cr2O7+H2SO4=>CH3COOH+Cr2(SO4)3+H2O+K2SO4 而Cr
离子
在溶液中是显紫色 3`
重铬酸钾和
过氧化氢和硫酸
反应
3H2O2 + Cr2O7^2- + 8H+ = 3O2 + 2Cr3+ + 7H2O4`碳与重铬酸钾,硫酸反应2...
重铬酸钾与
硫酸
亚铁
胺
的反应方程
咱们 写
答:
6Fe2+ + Cr2O7(2-) +14H+ === 6Fe3+ + 2Cr3+ + 14H2O
铁与
重铬酸钾的反应方程式
答:
6Fe+13H2SO4+K2Cr2O7==Cr2(SO4)3+7H2O+3Fe2(SO4)3+K2SO4+6H4↑。通过《化学大师》查询可知,铁与
重铬酸钾的反应方程式
是6Fe+13H2SO4+K2Cr2O7==Cr2(SO4)3+7H2O+3Fe2(SO4)3+K2SO4+6H4↑。重铬酸钾,分子式为K2Cr2O7,室温下为橙红色三斜晶体或针状晶体,溶于水,不溶于乙醇,别名红矾钾。
任务铁矿石中
亚铁的
测定
答:
四价锰在试样被酸分解过程中会氧化二价铁,而使结果偏低。在用酸分解时,加入Na2SO3或H2SO3将试样的高价锰还原为二价锰,然后进行Fe2+的测定。 四、
亚铁离子
检验方法 [方法1]观察颜色,亚铁离子一般呈浅绿色。 [方法2]加入硫氰化钾,不显血红色,然后加入氯水,显血红色,则为亚铁离子。
反应离子方程式
: 2Fe2++Cl2→...
铁
离子和
铬酸根
离子反应
答:
反应
。铁
离子和
铬酸根离子发生氧化还原反应,
二价铁
肯定做还原剂生成三价铁,
重铬酸钾
肯定做氧化剂生成三价的铬离子,铁离子是一种金属阳离子。
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