1、根据道尔顿分压定律，乙烯气体和水蒸气的分压之和等于乙烯气体的总压力，即：
p(乙烯) + p(水蒸气) = 0.001 × 202 kPa = 0.202 kPa
由于水蒸气的分压很小，可以近似认为乙烯气体的分压等于总压，即：
p(乙烯) ≈ 202 kPa
在理想气体状态下，气体的分压和温度之间的关系由克劳修斯-克拉佩罗蒂斯方程给出：
p = P0 × exp(-ΔHvap/R × (1/T - 1/T0))
其中，p是水蒸气的分压，P0是水的饱和蒸气压，在0℃和-15℃时分别为611 Pa和165 Pa，ΔHvap是水的汽化热，R是气体常数，T是气体温度，T0是参考温度。将上式对T求导数，可得：
dp/dT = P0 × ΔHvap/R × (1/T - 1/T0)^2 × exp(-ΔHvap/R × (1/T - 1/T0))
在给定的温度范围内，dp/dT是负数，因此水蒸气的分压随着温度的降低而减小。要使乙烯气体中水蒸气的分压不超过0.202 kPa，冷冻乙烯气体的温度应低于-20.9℃。
2、根据标准电极电势表，AgCl的标准电极电势为：
E°(AgCl/Ag) = E°(Cl²/Cl-) + 0.2224 V - E°(Ag/Ag+)
其中，E°(Cl²/Cl-)为标准氢电极和Cl²/Cl-电极之间的电势差，已知为1.36 V；E°(Ag/Ag+)为标准氢电极和Ag/Ag+电极之间的电势差，已知为0.799 V。
将上式代入，可得：
E°(AgCl/Ag) = 1.36 V + 0.2224 V - 0.799 V = 0.7834 V
根据纳塞关系式，AgCl在水中的饱和溶液浓度可表示为：
Ksp = [Ag+][Cl-] = exp(-nFE°/RT)
其中，Ksp为AgCl的溶解度积，n为电子数，F为法拉第常数，R为气体常数，T为绝对温度，[Ag+]
根据化学反应式 AgCl(s) ⇌ Ag+(aq) + Cl-(aq)，可以列出电化学反应方程式：
AgCl(s) + e- ⇌ Ag(s) + Cl-(aq)
根据该反应方程可知，AgCl的溶解度积为：
Ksp = [Ag+][Cl-]
根据标准电极电势表可知：
E°(Ag+ + e- → Ag) = 0.799 V
E°(Cl- + e- → Cl) = -0.2224 V
因此，该反应的标准电极电势为：
E° = E°(Ag+ + e- → Ag) - E°(Cl- + e- → Cl) = 1.0214 V
根据液相中的电极电势和标准电极电势之间的关系：
E = E° - (RT/nF)lnQ
其中，E为液相中的电极电势，R为气体常数，T为温度，n为电子转移的摩尔数，F为法拉第常数，Q为反应的离子积，即Q = [Ag+][Cl-]。因为在饱和溶液中，AgCl已经达到了溶解平衡，所以Q等于Ksp。因此，上式可以简化为：
E = E° - (RT/nF)lnKsp
将已知数据代入上式，可得：
0.2214 V = 1.0214 V - (8.314 J/(mol·K) × 298 K / (1 mol × 1 F)) × lnKsp
解得：
lnKsp = -47.918
因此，Ksp = e^-47.918 = 4.06 × 10^-21 mol^2/L^2。
根据溶解度积的定义，可知：
Ksp = [Ag+][Cl-] = [AgCl]^2
因此，AgCl在水中的饱和溶液浓度为：
[AgCl] = sqrt(Ksp) = 2.02 × 10^-11 mol/L