从化学键变化上认识过渡晶体，理解纯粹的典型晶体在自然界中是不多的2.从结构和性质上认识典型的混合型晶体石墨。
一、过渡晶体与混合型晶体
1．过渡晶体
(1)四类典型晶体是分子晶体、共价晶体、金属晶体、离子晶体。(2)离子晶体和共价晶体的过渡标准是化学键中
离子键成分的
百分数。离子键成分的百分数大，作为离子晶体处理，离子键成分的百分数小，作为共价晶体处理。
(3)Na2O、MgO、Al2O3、SiO2、P2O5、SO3、Cl2O7七种氧化物中从左到右，离子键成分的百分数越来越小，其中作为离子晶体处理的是Na2O、MgO；作为共价晶体处理的是Al2O3、SiO2；作为分子晶体处理的是P2O5、SO3、Cl2O7。
2．混合型晶体石墨
(1)结构特点层状结构
①同层内，碳原子采用sp2杂化，以
共价键相结合形成平面六元并环结构。所有碳原子的p轨道平行且相互重叠，p轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动。
②层与层之间以
范德华力相结合。
(2)晶体类型石墨晶体中，既有共价键，又有
金属键和范德华力，属于混合型晶体。
(3)物理性质：①导电性，②导热性，③润滑性。