高一化学，见图片26题

Question

如题所述

Answer 1

燃烧1molCO放热：282.57kJ，燃烧1molH2放热：571.6kJ/mol × 1/2mol（此处为1/2mol反应） = 285.8kJ。放出的总热量为568.3kJ。
1molCO和1molH2总质量为：30g，则每克混合气燃烧放热为：568.3kJ ÷ 30g = 18.94kJ/g。

而燃烧2molCH4放热：890.3kJ/mol × 2mol = 1780.6kJ。
燃烧2molC3H8放热：2220.0kJ/mol × 2mol = 4440.0kJ。2molC3H8质量为88g，每克丙烷燃烧放热为50.45kJ/g。
（1）282.5 + 285.8 = 568.3 < 1780.6 ，等体积煤气和天然气，后者放出热量多。（同温同压下气体体积比就等于物质的量之比。
（2）从上面每克煤气放出热量与每克液化气（丙烷）放出的热量可以看出，等质量的煤气和液化气，后者放热多。
（3）家用灶具三种气体不能通用。从化学方程式可以看出每摩煤气消耗氧气为0.5摩，而每摩天然气消耗氧气为2摩，每摩液化气消耗氧气为5摩，三种灶具的喷嘴孔大小不同，是越来越大的。

Answer 2

煤气是co H2，天然气是CH4
所以（1）CH4 (2)C3H8 (3)不可以，有的耗氧多，有的少有的需要通大量空气，或造成不完全燃烧。

Answer 3

我打不好符号就用汉字说了。(CO和H2体积比等于物质的量的比。为1：1.，那热化学方程式前的系数，就是物质的量的大小。)
（1）设体积为X
两摩尔H2放热571.6KJ.所以一摩尔放热571.6除2.＝285.8
一摩尔CO放热282.57KJ
　　　所以相同体积H2放热多。
(2)，V（CO）：V（H2）＝1：1，
285.8KJ／MOL乘以（X／2）+282.57KJ／MOL乘以（X／2）小于2220KJ／MOL乘以X
（3）这个我不确定，但液化石油气放的热远大于前两个，使灶具升高温度远高前两个，灶具受不了那么高的温度

Answer 4

解：
1、设反应中三种气体各1mol,煤气组分：1/2（H2+CO）天然气组分：CH4 液化石油气组分：C3H8
对于煤气燃烧反应式：1/2H2(g)+1/2CO(g)+1/2O2(g)=1/2CO2(g)+1/2H2O(l)
ΔH(煤气)=1/4ΔH1+1/2ΔH2
对于天然气燃烧反应式：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)
ΔH(天然气)=ΔH3
对于液化石油气燃烧反应式：C3H8(g)+3O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)
ΔH(液化石油气)=ΔH4
算出后比较就好，值越负表示产热越大。

2、从反应式不难看出，完全燃烧同样体积但不同种类的气体需要的进气量不同，而灶具的喷嘴口径决定进气量，因此不能混用（气量过大会引起回火，火苗无力甚至烧到气瓶中；气量过小会燃烧不完全）