标定盐酸溶液的常用基准物是无水碳酸钠和硼砂。
浓盐酸容易挥发,不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液;
因此,配制HCl标准溶液时,只能先配制成近似浓度的溶液,然后用基准物质标定它们的准确浓度,或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液,再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。
1、标定HCl溶液的基准物质常用的是无水碳酸钠,其反应式如下:
2、因为硼砂较易提纯,不易吸湿,性质比较稳定,而且摩尔质量很大,可以减少称量误差,所以选择硼砂最优。
硼砂与盐酸的反应如下:
扩展资料:
盐酸标准溶液的配制与标定
所需试剂
1、浓盐酸(密度1.19)
2、溴甲酚绿-甲基红混合液指示剂:量取30mL溴甲酚绿乙醇溶液(2g/L),加入20mL甲基红乙醇溶液(1g/L),混匀。
步骤
1、0.1mol/L HCl溶液的配制
用量筒量取浓盐酸9mL,倒入预先盛有适量水的试剂瓶中,加水稀释至1000mL,摇匀,贴上标签。
2、盐酸溶液浓度的标定
用减量法准确称取约0.15g在270~300℃干燥至恒量的基准无水碳酸钠,置于250mL锥形瓶;
加50mL水使之溶解,再加10滴溴甲酚绿-甲基红混合液指示剂,用配制好的HCl溶液滴定至溶液由绿色转变为紫红色,煮沸2min,冷却至室温,继续滴定至溶液由绿色变为暗紫色。
由碳酸钠的重量及实际消耗的HCl溶液的体积,计算HCl溶液的准确浓度。
注意事项:
干燥至恒重的无水碳酸钠有吸湿性,因此在标定中精密称取基准无水碳酸钠时,宜采用“减量法”称取,并应迅速将称量瓶加盖密闭。
在滴定过程中产生的二氧化碳,使终点变色不够敏锐。因此,在溶液滴定进行至临近终点时,应将溶液加热煮沸,以除去二氧化碳,待冷至室温后,再继续滴定。
参考资料来源:百度百科-盐酸标准溶液