5X10-7×mol/L的Hcl溶液的pH值为?

Question

如题所述

Answer 1

我们要计算5×10^-7 mol/L的HCl溶液的pH值。
首先，我们需要了解HCl的电离常数和pH的定义。
HCl的电离常数（Ka）是10^-8.3，这意味着HCl在溶液中部分电离为H+和Cl-。
pH是描述溶液酸度的指标，其值定义为-log10(H+的浓度)。
根据电离常数和给定的HCl浓度，我们可以计算H+的浓度。
然后，使用pH的定义来计算pH值。
数学模型可以表示为：
1) HCl的浓度 = 5×10^-7 mol/L
2) H+的浓度 = (5×10^-7) × (10^-8.3)^0.5
3) pH = -log10(H+的浓度)
计算结果为：H+的浓度是 4.83×10^-8 mol/L
所以，5×10^-7 mol/L的HCl溶液的pH值为：7.48。

Answer 2

pH＝－lg[H⁺]
＝－lg(5×10⁻⁷)
＝－lg5－lg(10⁻⁷)
＝－0.6990＋7
＝6.301
5×10⁻⁷mol/L的HCl溶液的pH值为6.301 。