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十的负七次方mol/l HCL溶液的PH是多少?
十的负七次方mol/l HCL溶液的PH是多少?答案应该不是7 这题该怎么做?
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推荐答案 2017-12-22
楼上的回答对,需要电荷守恒式。涉及到了解
一元二次方程
,C(H+)=1.618*10^-7mol/L,
则pH=-lgC(H+)=6.8
温馨提示:答案为网友推荐,仅供参考
当前网址:
http://www.wendadaohang.com/zd/nK5n3WKKAGW3414dd1.html
其他回答
第1个回答 2017-12-22
用电荷守恒式做:c(H+)=c(Cl-)+c(OH)-,解得pH=6.8
相似回答
5.0乘以
10的负7次方mol
/
lhcl的ph
等于
多少
,怎么计算
答:
带入数据,
该稀HCl的ph=7-lg5
氢离子浓度7.3乘以
10的负七次方mol
/
L
换算成
PH?
答:
pH=-lg氢离子浓度=-lg7.3·10-7
等于6.14
所以题目的答案是pH为6.14 上面的公式在25摄氏度时成立。回答完毕。
.../
L
的
盐酸
,呈中性吗?此
溶液
水电离的C(H+)
为多少?
答:
1.0*
10
^-9mol/
L盐酸
,盐酸电离出来的c(H+)=1.0*10^-9mol/L,但由于
盐酸的
浓度太稀,这时水的电离不能忽略,水电离产生的c(H+)=1.0*10^-
7mol
/L
溶液
中,H+的总浓度约为1.1*10^-7mol/L,
PH
=7-lg1.1=7-0.04=6.96,只能无限接近于7,在化学计算中,相差2个或以上数量积...
5X
10
-7×
mol
/
L
的
Hcl溶液的pH
值为?
答:
pH=-lg[H⁺]=-lg(5×
10
8315
;
8311;)=-lg5-lg(10⁻⁷)=-0.6990+7 =6.301 5×10⁻⁷
;mol
/
L
的
HCl溶液的pH
值为6.301 。
10的负
8
次方mol
/
L
的
盐酸PH为多少?
答:
水的氢离子浓度时
10的负7mol
/l,
盐酸
浓度是10的负8mol/l,那么就不能忽略水中的氢离子,直接计算浓度了。
PH
定义是氢离子浓度负对数,PH=-lg(10的负8加上10的负7),然后用计算器算一下,就好了。
2*
10
-
7mol
/
L HCL的PH
值
是多少?
要具体过程
答:
HCl
浓度太低,要考虑水的电离 [H][OH]=
10
^-14 [H]=[OH]+2*10^-7 => [H]([H]-2*10^-7)=10^-14 [H]^2-2*10^-7[H]-10^-14=0 [H]=2.414x10^-7
pH
=6.62
1x10^-8
mol
/
L HCl溶液的pH为多少?
答:
在这种情况下,H2O的电离就不可忽略了,所以得考虑水的电离:c(H+) = 1*
10
^-7 + 1*10^-8 = 1.1*10^-7
pH
= 6.96
...测得某
溶液
中的氢离子浓度为2.4×
10的
-
7次方mol
/l,则求氢氧根的物质...
答:
因为n(H+)×n(OH-)=
10的
-14次方 (这是规定)所以n(OH-)=10的-14次方÷(2.4×10的-
7次方
)≈4.2×10的-8次方,单位是
mol
/l 刚没看见pH。不好意思,修改下。
pH是
-lg(2.4×10的-7次方)≈6.6
++急求++ 由水电离的c(H+)=
10
^-12
mol
/
L
的
溶液
酸性还是碱性?
答:
H+)=
10
^-12时,
PH
=12;当
溶液
中C(OH-)=10^-12时,PH=2.常温下,由水电离出的C(H+)或C(OH-)大于10^-7
mol
/
L
时,说明水的电离被促进了,此时溶液中含能水解的盐,如由水电离出的 C(H+)=10^-4 mol/L时,溶液中C(H+)>C(OH-)溶液显酸性,但溶质是强酸弱碱盐(如NH4Cl)...
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