影响解离平衡和电解质的因素：
(1)内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱，电离程度越小。
(2) 外因：
① 温度：温度升高，平衡向电离方向移动。
② 浓度：溶液稀释有利于电离。
③
同离子效应：在
弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的
强电解质，使电离平衡向逆方向移动。
具有极性共价键的弱电解质（例如部分
弱酸、弱碱。水也是弱电解质）溶于水时，其分子可以微弱电离出离子；同时，溶液中的相应离子也可以结合成分子。一般地，自上述反应开始起，弱电解质分子电离出离子的速率不断降低，而离子重新结合成弱电解质分子的速率不断升高，当两者的
反应速率相等时，溶液便达到了电离平衡。此时，溶液中电解质分子的浓度与离子的浓度分别处于相对稳定状态，达到动态平衡。
形成条件
溶液中电解质电离成离子和离子重新结合成分子的平衡状态。具体一点说，在一定的条件下（如温度，浓度），当溶液中的电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合成分子的速率相等时，电离的过程就达到了平衡状态,即电离平衡。
一般来说，强电解质不存在电离平衡而弱电解质存在电离平衡。