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直接滴定法测定总酸的原理
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第1个回答 2022-08-18
酸性反应取决于游离态的酸以及酸式盐存在的数量。总酸度包括未解离酸的浓度和已解离酸的浓度。酸的浓度以摩尔浓度表示时,称为总酸度。含量用滴定法测定。酸的测定是根据酸碱中和的原理,即用标定的氢氧化钠溶液进行滴定。
食品中有机酸用氢氧化钠标准溶液滴定,用酚酞作指示剂,当滴定至终点(指示剂显红色)时,根据滴定时消耗的标准碱液的体积,可计算出样品中的总酸量。
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总酸度的测定
(
滴定法
)
答:
酸碱滴定法:原理:根据酸碱中和原理
,用碱液滴定试液中的酸,以酚酞为指示剂确定滴定终点,按碱液的消耗量计算食品中的总酸含量。试剂:所有试剂均为分析纯;水为蒸馏水或同等纯度的水(以下简称水),使用前须经煮沸、冷却。(1)0.1moL/L氢氧化钠标准滴定溶液:按GB/T601配制与标定。(2)0.01m...
总酸度的测定
(
滴定法
)
答:
1. 总酸度的(滴定法)原理:通过使用标准碱液与食品中的酸进行滴定反应,生成相应的盐
。该过程以酚酞作为指示剂来判断滴定的终点,当pH达到8.2(指示剂变为红色)时,记录所消耗的标准碱液体积,进而计算出总酸的含量。反应方程式为:RCOOH + NaOH → RCOONa + H2O。2. 酸碱滴定法:此方法基于酸碱...
总酸的测定
答:
总酸度的测定
一般用
滴定法
,下面讲解一下基本内容。一、
原理
食品中的有机酸(弱酸)用标准碱液滴定时,被中和生成盐类。用酚酞作指示剂,当滴定到终点(pH=8.2,指示剂显红色)时,根据消耗的标准碱液体积,计算出样品
总酸的
含量。其反应式如下:RCOOH+NaOH →RCOONa +H2O 二、样品的处理与制备 1....
简述水果中总算含量
的测定原理
及操作方法。
答:
【答案】:总酸测定原理:水果中的有机酸在用标准碱液滴定时,被中和成盐类
。以酚酞为指示剂,滴定至溶液呈现微红色,30s不褪色为终点。根据消耗标准碱液的浓度和体积,计算水果中总酸的含量。操作方法:(1)样液制备,将样品用组织捣碎机捣碎并混合均匀。称取适量样品,用15mL无CO2蒸馏水将其移入250mL...
总酸的测定
答:
一、
测定原理
在食品中,有机酸(如弱酸)与标准碱液进行
滴定
反应时,会生成相应的盐类。该过程采用酚酞作为指示剂,当溶液的pH达到8.2,指示剂变红时,即达到滴定终点。通过计算消耗的标准碱液体积,可以确定样品中
的总酸
含量。反应方程式示例如下:RCOOH + NaOH → RCOONa + H2O 二、样品的前处理与...
饮料酒中
总酸度的测定原理
和方法
答:
方法如下。
滴定法
适于各烃色泽较浅的食品中
总酸
含量
的测定
。(1)
原理
食品中的有机弱 酸在用标准碱液滴定时,被中和生成盐类。用酚酞作指示剂,当滴定至终点( pH=8.2,指示剂显淡红色且30秒不退色)时,你根据所消耗的标准碱液的浓度和体积,可计算出样品中总酸含量,其反应式如下:RCOOH+NaOH -→...
酸碱
滴定法测定总酸
含量的依据
是什么
答:
测定总酸
含量是利用酸碱中和反应。以食用醋中总酸含量
的测定
为例: 食用醋的主要成分醋酸(HAc),此外还含有少量的其它弱酸如乳酸等。醋酸的解离常数Ka=1.8×10-5,可用NaOH 标准溶液
滴定
,其反应式是: NaOH+HAc=NaAc+H2O 当用c(NaOH)=0.05mol/L标准滴定溶液滴定相同浓度纯醋酸溶液时,化学计量...
用NaOH溶液
滴定
食醋为什么
测定的
食醋
的总酸
量
答:
一、目的要求 ⒈掌握碱标准溶液的标定方法.⒉掌握食醋
总酸度的测定原理
、方法和操作技术.二、实验原理 标定NaOH标准溶液的基准物质有草酸、邻苯二甲酸氢钾等,常用邻苯二甲酸氢钾,其基本单元为KHC8H4O4,摩尔质量M(KHC8H4O4)= 204.22g·mol-1.食醋的主要成分是醋酸,此外,还有少量其它有机酸,如...
用酸碱
滴定法测定
食醋
总酸度的
依据是什么
答:
1、强酸弱碱:甲基橙;强碱弱酸:酚酞;强酸强碱:酚酞或甲基橙。2、指示剂变色要明显。3、
滴定
终点时与指示剂变色范围相一致。在酸碱滴定中,一般用指示剂颜色的突变来确定终点,所以正确的选择合适的指示剂是一个非常重要的课题,应该从指示剂的变色
原理
,变色范围以及影响指示剂变色
的
因素等方面综合考虑,...
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