沉淀平衡的题目

计算CaF2在水中的溶解度。已知kspCaF2=3.4*10^-11.在计算时是否要同时考虑HF和Ca（OH）2
为什么不用考虑的

推荐答案 2010-12-30

计算时不用考虑HF和Ca（OH）2。
根据ksp计算难溶物溶解度的问题计算思路是这样的：现根据ksp计算出溶液中难溶物离子的物质的量浓度，即可以算出来1L溶液中溶解的溶质质量mg，因为溶液非常稀，进而把一升溶液当成一升水，即一升水中溶解mg溶质，溶解度是指100g水中达到饱和时候溶解的溶质质量，所以该难溶物的溶解度可以表示为0.1*mg

因为kspCaF2=3.4*10^-11 即C（Ca2+）*C（OH-）2==3.4*10^-11
又因为C（Ca2+）==0.5*C（OH-），代入上式解得C（Ca2+）==a （手头没计算器开三次方，请自己计算a值）
那么一升溶液中氟化钙的质量是m==78*a克
CaF2在水中的溶解度是7.8*a 克。

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其他回答

第1个回答 2010-12-30

Ca(OH)2是强电解质，一般都不用考虑Ca2+在水中的水解的。
HF是弱电解质，严格说来应考虑F-的水解，但其实对于CaF2而言，不考虑F-水解问题不大。可以说明如下：

如果不考虑F-水解，可以算得CaF2溶解度为2.0*10^-4 mol/L，此时c(F-)=4.1*10^-4 mol/L
F-的水解常数可以根据HF的电离常数（6.3*10^-4）推算，K=1.6*10^-11
c(F-)>>K，F-水解程度很低，水解度大约为2.0*10^-4，每5000个F-才水解1个，因此完全可以忽略F-水解带来的影响。

一般而言，只有酸根离子对应的弱酸非常弱（例如H2S、H2CO3等），电离常数很小时，才需要考虑酸根离子的水解。本回答被提问者采纳

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