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硝酸银溶液的电解式
如题所述
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推荐答案 2013-09-13
总反应式:4AgNO3 + 2H2O==电解==4Ag+O2+4HNO3
阴极:4Ag+ + 4e- ====4Ag
阳极:4OH- - 4e- ====O2 +2H2O
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第1个回答 2013-09-13
4AgNO3+2H2O=电解=4Ag ↓+4HNO3+O2↑
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电解硝酸银溶液
生成什么,化学方程式
答:
总反应:4
AgNO3
+ 2H2O == 4HNO3 + 4Ag(沉淀) + O2(气体)
硝酸银
在水中
电解
的化学方程式(初三)!
答:
(1)Ag+ +e-=Ag OH-失电子生成H2O和O2
(2)4OH- -4e-=2H20 + O2 如果银单质能被氧化成Ag2O,则电解式应为:(3)4Ag+ +4OH-=Ag2O+2H2O 否则应是:(4)4Ag+ +4OH-=4Ag +2H2O+ O2 考虑到是电解,且银离子和氢氧离子是在不同的两端发生反应的,故银单质与氧气也是在不同的两端...
化学:
电解硝酸
铜,
硝酸银水溶液
生成什么?
答:
分别生成铜、银和
硝酸
,一方面银和铜是在阴极生成,而氢离子在阳极生成,如果
电解
池由盐桥连接或有离子选择性透过膜保护的话是不会发生反应的;另一方面与阴极连接的铜和银处于电化学保护状态,也不易与硝酸发生氧化还原反应。
高中化学:“
电解硝酸银溶液
,电解质和水电离出的离子均放电,反应生成HNO...
答:
硝酸银溶液中存在Ag+、NO3 —、H+、OH—四种离子,其中阳极上是水电离出的氢氧根离子放电,而阴极上则是银离子放电,溶液中就剩余NO3 —、H+,组成硝酸,所以说是电解质和水电离出的离子均放电,反应生成HNO3。
4AgNO3
+ 2H2O =通电= 4Ag + O2 ↑ + 4HNO3 ...
用惰性电极
电解AgNO3溶液
,的化学方程式
答:
阴极:4Ag+ + 4e- == 4Ag(s)阳极:4OH- == O2(g) + 2H2O +4e- 总方程式:
4AgNO3
+ 2H2O == 4Ag(s)+ O2(g)+ 4HNO3
电解硝酸银溶液
反应?
答:
电解
AgNO3
溶液时的电极方程式为:阳极:4OH--4e-=O2↑+2H2O,注意此处的OH-是由水电离产生的,4OH-需要4H2O提供,由于H2O=(可逆号)H++OH-,因此当水提供的4OH-反应掉,则溶液中会相应产生4H+。所以这个电极方程式也可以改写成:4H2O-4e-=O2↑+2H2O+4H+,即:2H2O-4e-=O2↑+4H+ 阴极:...
电解硝酸银溶液
和硫酸铜
溶液的
化学方程式。具体些。
答:
4AgNO3+2H2O=4Ag+O2+4HNO3
2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4 符号不写了 电离方程式需要你了解得失电子能力强弱,如得Ag+>H+,失NO3-<H2O等等,这样你知道产物就好写了
以石墨棒为电极,
电解硝酸银溶液的
电极反应式和总反应式
答:
石墨是惰性电极 正极发生氧化反应:4OH- - 4e- = O2 + 2H2O 负极发生还原反应:4Ag+ + 4e- = 4Ag 总反应:4
AgNO3
+2H20=4Ag(沉淀)+O2(气体)+4HNO3 (反应条件:电解或通电)
电解硝酸银溶液
方程是怎么写?
答:
回答:总反应:4
AgNO3
+ 2H2O == 4HNO3 + 4Ag(沉淀) + O2(气体) 补充: 阴极生成单质银,阳极生成氧气。因为银离子比氢离子得电子能力强,氢氧根离子比硝酸根离子失电子能力强。 追问: 其实总反应怎么写出来的?谢谢了 回答:
电解硝酸银
,硝酸银是强电解质,存在硝酸根和银离子,银离子反应后
溶液
...
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