xx中学高一物理第一次月考试题
考试时间：90分钟 试卷分值：100分
一、选择题（本大题共10小题，每小题4分，共40分，本题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意，请将所选项前的字母填写在答题卡中对应题号下的空格中）
1. 高一的新同学分别乘两辆汽车去市红草湖湿地公园游玩。两辆汽车在平直公路上运动，甲车内一同学看见乙车没有运动，而乙车内一同学看见路旁的树木向东移动。如果以地面为参考系，那么，上述观察说明
A. 甲车不动，乙车向东运动 B.乙车不动，甲车向东运动
C. 甲车向西运动，乙车向东运动 D. 甲、乙两车以相同的速度都向西运动
2．下列说法中正确的是
A．体积、质量都极小的物体都能看成质点
B．当研究一列火车全部通过桥所需的时间时，因为火车上各点的运动相同，所以可以把火车视为质点
C．研究自行车的运动时，因为车轮在转动，所以无论研究哪方面，自行车都不能视为质点
D．各部分运动状态完全一致的物体可视为质点
3．关于位移和路程，下列说法正确的是
A．位移和路程大小总相等，但位移是矢量，有方向，而路程是标量，无方向
B．位移用来描述直线运动，路程用来描述曲线运动
C．位移取决于物体的始末位置，路程取决于物体实际运动的路径
D．位移和路程是一回事
4. 以下的计时数据指的是时间间隔的是（ ）
A、天长电视台新闻节目在北京时间20：00准时开播
B、某同学跑1500m用时5分04秒
C、1997年7月1日零时中国对香港恢复行使主权
D、我们学校早上第四节课的上课时间是10：40
5.一个质点作变速直线运动，以v1＝10m/s的平均速度完成前1/3路程，以v2=30m/s的平均速度完成剩下2/3的路程，则全过程的平均速度为（ ）
A. 20m/s B. 40m/s
C. 23.3m/s D. 18m/s
6．物体做匀加速直线运动，加速度为2m/s2，那么
A．物体的末速度一定比初速度大2m/s
B．每秒钟物体的速度增加2m/s
C．第3秒初的速度比第2秒末的速度大2m/s
D．第3秒末的速度比第2秒初的速度大2m/s
7．—质点沿x轴做直线运 动，其v-t图像如图所示。质点在t＝0时位于x＝5m处，开始沿x轴正向运动。当t＝8s时，质点在x轴上的位置为
A．x＝3m B．x＝8m
C．x＝9 m D．x＝14m
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8. 匀速运动的汽车从某时刻开始做匀减速刹车直至停止，若测得刹车时间为t，刹车位移为s，根据这些测量结果，可以（ ）
A、求出汽车刹车的初速度，不能求出加速度
B、求出汽车刹车的加速度，不能求出初速度
C、求出汽车刹车的初速度、加速度及平均速度
D、只能求出汽车刹车的平均速度
9．甲乙两汽车在一平直公路上同向行驶。在t=0到t=t1的时间内，它们的v-t图像如图所示。在这段时间内
A．汽车甲的平均速度比乙大
B．汽车乙的平均速度等于
C．甲乙两汽车的位移相同
D．汽车甲的加速度大小逐渐减小，汽车乙的加速度大小逐渐增大
10．A、B两质点沿同一直线从同一地点出发，其运动情况在图中由A、B两条图线表示，下列说法正确的是
A．A、B同时从静止出发，向相同的方向运动高.考.资.源.网 B．t＝1s时，B质点运动方向发生改变高.考.资.源.网
C．t＝2s时，A、B两质点间距离等于2 m高.考.资.源.网
D．t＝4s时，A、B两质点相遇高.考
xx中学高一物理第一次月考答题卷
得分 评卷人
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
一、选择题（本大题共10小题，每小题4分，共40分，本题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意，请将所选项前的字母填写在下表对应题号下的空格中）
得分 评卷人
二、填空题（本大题共2小题，6+10，共16分。把答案填写在题中横线上的空白处，不要求写出说明或过程）
11．某质点沿直线运动，其位移x和所用时间t满足方程2t2+5t＝x，由此可知这个质点
运动的初速度为___ __m/s，加速度为_ _____m/s2，3s末的瞬时速度为___________。
12．某同学在“探究小车速度随时间变化的规律”的实验中，用打点计时器记录了被小车拖动的纸带的运动情况，在纸带上确定出A、B、C、D、E、F、G共7个计数点。其相邻点间的距离如图所示，每两个相邻的计数点之间还有4个打印点未画出。
（1）试根据纸带上各个计数点间的距离，计算出打下B、C、D、E、F五个点时小车的瞬时速度，并将各个速度值填入下表要求保留3位有效数字。
（2）将B、C、D、E、F各个时刻的瞬时速度标在直角坐标系中，并画出小车的瞬时速度随时间变化的关系图线。
(3)由所画速度—时间图像求出小车
加速度为 m/s2
得分 评卷人
三、计算题（本大题共4小题，8+12+12+12，共44分。要求写出主要的文字说明、方程和演算步骤，只写出答案而未写出主要的演算过程的不能得分，答案中必须写出数字和单位）
13.（8分）某物体做匀加速直线运动，初速度v0=2m/s，加速度a=0.1m/s2,
则第3s末的速度是多少？5s内的位移是多少？
14.（12分）已知一汽车在平直公路上运动，它的位移一时间图象如图甲所示。
（1）根据图象在图乙所示的位置坐标轴上标出O、A、B、C、D、E各点代表的汽车的位置；
（2）求出前4s内的平均速度；
（3）求出第5s末的瞬时速度；
（4）求出第7s末的加速度
15.（12分）一辆汽车以72km/h的速度在平直公路上行驶，现因故紧急刹车，已知汽车刹车过程中加速的的大小始终为5m/s2，求
（1）汽车刹车3s末的速度；
（2）汽车通过30m所需要的时间；
（3）汽车从开始刹车到6s末所通过的位移
16、(12分)为备战xx中学第十四届中学生田径运动会，某班甲、乙两个同学在直跑道上练习4×100 m接力，他们在奔跑时有相同的最大速度。乙从静止开始全力奔跑需跑出25 m才能达到最大速度，这一过程可看作匀变速直线运动，现在甲持棒以最大速度向乙奔来，乙在接力区伺机全力奔出。若要求乙接棒时奔跑达到最大速度的80%，则：
（1）乙在接力区须奔出多少距离？
（2）乙应在距离甲多远时起跑？
xx中学高一物理第一次月考试题
参考答案
一、选择题（每小题4分，共40分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D C B D B B C A C
二、填空题：（6+10，共16分）
11. __5__ ， _ 4__， 17m/s
12. (1) 0.400， 0.721；(2) 略；(3) 0.8
三、计算题 （8+12+12+12，共44分）
13 (1)2.3 m/s (2)11.25 m
14（1）（每答对两个得1分，不足两个以两个计，共3分）
（2）前4s内的位移为100m，所以有 （3分，计算过程或者结果没有单位扣1分）
（3）在4s末至6s末，汽车的位移没有发生变化，由 可得速度为0，所以第5s末的速度为0。（3分，直接说“第5s末速度为0”，而未作其他说明的扣1分）
（4）在6s末至8s末，汽车的x-t图象是一条倾斜直线，表示汽车作匀速直线运动，在这个过程中△V＝0，根据a＝△V/△t可得第7s末的加速度为0（3分，直接说“第7s末加速度为0”，而未作其他说明的酌情扣分）
15、（1）（4分）规定汽车初速度的方向为正方向，由已知条件可得
V0＝72km/h＝20m/s a＝－5m/s2
所以，汽车刹车后3s末的速度V＝V0+at＝20m/s+（－5m/s2×3s）＝5m/s
（2）（4分）方法一：
由 代入数据可得一元二次方程 ，求解方程可得
t1＝2s，t2＝6s（不合，舍去）（要说明不合理由，否则扣1分）
方法二：由V2－V02＝2ax可得 ，代入数据可求V＝10m/s
再由V＝V0+at可得 ＝2s
（3）（4分）由V＝V0+at变形可以得到 ，代入数据可以求得汽车从刹车到停止运动的时间t＝4s，也就是说，从4s末到6s末，汽车已经停止运动，所以汽车整个刹车过程的运动时间为4s，
方法一：由 代入数据可以求得x＝40m
方法二：由V2－V02＝2ax得 ，代入数据得x＝40m
16.（1）设两人奔跑的最大速度为v，乙在接力区奔出的距离为x＇时速度达到最大速度的80%，根据运动学公式有：
v2=2ax
即（0.8v）2=2ax＇
解得x＇=0.82 x=16 m
（2）设乙在距甲x0 处开始起跑，到乙接棒时乙跑过的距离为x＇，根据运动学公式有：
vt= x0＋x＇
x＇= ×0.8 vt
解得：x0=24 m
学年度第一学期高一化学月考试卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分100分，考试时间100分钟。
可能用到的原子量： H 1 C12 N 14 O 16 Na 23 S 32 P 31 Cl 35.5
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一．选择题（每小题只有一个正确答案，共16×3=48分）
1．如今人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等类型。绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。下面属于蓝色食品的是 （ ）
A．食醋 B．面粉 C．海带 D．白酒
2．以下是一些常用的危险品标志图标，在装运乙醇的包装箱上应贴的图标是（ ）
A B C D
3．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要不是从实验安全角度考虑的是（ ）
A．酒精灯内的酒精用量一般不超过其容积的2/3，也不少于其容积的1/4
B．用氢气还原氧化铜时，应先通入氢气一会儿，然后再点燃酒精灯加热
C．实验室用高锰酸钾制取氧气结束时，应先将导管从水中取出，然后再停止加热
D．在分液操作中，应将上层液体从分液漏斗的上口倒出
4 . 已知丙酮（C2H6O）通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL，沸点为55℃。
要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是（ ）
A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发
5．两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有H2和Ne的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的 （ ）
A．质量 B． 原子总数
C．电子总数
D．分子总数
6．除去NaNO3中少量NaCl、Ca(NO3)2杂质，所用试剂及顺序正确的是（ ）
A．Na2CO3 AgNO3 HNO3 B ．AgNO3 Na2CO3 HCl
C ．AgNO3 Na2CO3 HNO3 D ．AgNO3 K2CO3 HNO3
7．阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol-1。下列叙述中正确的是 （ ）
A．标准状况下，2.24L煤油（设为C8H18）中含有4.816×1023个碳原子
B．常温常压下，O2和O3的混合物16g中含有6.02×1023个氧原子
C．25℃时，1L0.1mol·L－1的氢氧化钠溶液中含有6.02×1023个OH－
D．0.5mol
CH4中含有3.01×1023个电子
8．下列说法正确的是 （ ）
A．摩尔是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少
B．1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子
C．1molH2O的质量等于NA个H2O质量的总和（NA表示阿伏加德罗常数）
D．摩尔表示物质的量的数量单位
9．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（ ）
A．同质量不同密度的C2H4和CO B．同温度同体积的C2H6和NO2
C．同温度同密度的CO2和N2 D．同体积同压强的N2和C2H2
10．同温同压下，相同质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）
A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2
11．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是B
A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C．不溶于水，且必须比水密度大 D．不溶于水，且必须比水密度小
12．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（阿伏加德罗常数用NA表示）
A ．L B ．L C． L D． L
13．下列溶液中c(Cl－)最大的是（ ）
A ．65mL1mol/L的KCl溶液 B ．25mL3mol/L的NaCl溶液
C ．20mL2mol/L的MgCl2溶液 D ．10mL1.5mol/L的AlCl3溶液
14．某溶液由NaCl、MgCl2、Al2(SO4)3、Na2SO4组成，已知C(Na+)=0.4mol/L，C(Al3+)=0.2
mol/L，C(Mg2+）=0.1mol/L，C(Cl－)=0.3mol/L则SO42－的物质的量浓度为 （ ）
A．0.3 mol/L B．0.4mol/L C．0.45mol/L D．0.55mol/L
15．相对分子质量为M的某物质，在室温下溶解度为S
g/100 g水，此时测得该物质饱和溶液的密度为ρg/cm3，则该饱和溶液的物质的量的浓度是 （ ）
A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L
16． 将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系正确的是
A．q=2p B．q>2p C．q<2p D．无法确定
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二．填空题(37分)
17（10分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上
A 萃取分液法 B 结晶法 C 分液法 D 蒸馏法 E 过滤法
①_____分离饱和食盐水与沙子的混合物。
②_____分离水和汽油的混合物。
③_____分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。
④_____从碘的水溶液里提取碘。
⑤_____从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。
18.（12分）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。
(1)图中的两处明显的错误是
__________________________________
__________________________________
(2)A仪器的名称是______________，
B仪器的名称是_______________。
(3)实验时A中除加入自来水外，还需加入少量________________，其作用是____ _
19．（10分）
（1）CO2的摩尔质量为 ；88 gCO2的物质的量为 ，
所含二氧化碳分子数为 ，在标准状况下的体积约为 。
（2）1.7gNH3共有____ _mol质子；0.1mol
CH4 共有___ _____个电子；同温同压下，同体积的NH3和CH4的质量比为_______________，同质量的NH3和CH4的体积比为______________。
（3）已知1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是 ；R的相对原子质量是 。
20．（5分）用20克的烧碱配制成250mL的苛性钠溶液，其溶质的物质的量浓度为 ；从中取出1mL，其物质的量浓度为 ；含溶质的质量为 ；若将1mL的溶液加水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 ；其中含有钠离子的质量为 。
三、计算题(15分)
21．(7分)将8gNaOH溶于多少克水中，才能使每10个水分子溶有一个钠离子？
22．(8分)配制100ml
1.0 mol/L CuSO4溶液，
求：① 用无水硫酸铜配制，则需CuSO4的质量？
① 用胆矾配制，则需CuSO4·5H2O的质量？
③ 用 5.0 mol/L CuSO4溶液加水稀释配制，则需5.0 mol/L
CuSO4溶液多少毫升
2014～2015学年度第一学期
高一化学月考
参考答案
CADBD CBCAB BADCB
B
17、每空2分共10分①E ②C ③D ④A
⑤ B
18、每空2分共12分
温度计水银球未放在支管口 冷凝管进出水方向反了
蒸馏烧瓶（或具支烧瓶） 冷凝管 沸石（或碎瓷片） 防止暴沸
19、每空1分共10分
(1) 44g/mol 2mol 2 NA 44.8L
(2) 1 NA 17：16 16：17
(3) 120g/mol (没有单位或单位错误不得分) 24
20、每空1分共5分2mol/L；2mol/L；0.08g；0.02mol/L；0.046g (没有单位或单位错误不得分)
21、36g (7分)
解析：
n(Na+)
= n(NaOH) = = = 0.2mol
=
n(H2O
) = 10n(Na+) = 10 × 0.2 = 2mol 答到此处得3分
m(H2O
) = n(H2O ) × M(H2O ) = 2mol × 18 g/mol = 36g答到此处得全分
22、（共8分）配制100ml 1.0 mol/L CuSO4溶液，
解析：
① （2分）用无水硫酸铜配制，则需CuSO4的质量？
解：m=n·M =c·V·M =1.0 mol/L×0.1L×160g/mol =16g
②（3分）用胆矾配制，则需CuSO4·5H2O的质量？
解：m=n·M =c·V·M =1.0 mol/L×0.1L×250g/mol =25g
③ （3分）用5.0 mol/L CuSO4溶液加水稀释配制，则需5.0 mol/L CuSO4溶液多少毫升
解：根据c1V1=c2V2 5.0 mol/L×V1=1.0 mol/L×0.1L 解得V1=0.02L=20ml
http://wenku.baidu.com/view/b641abe671fe910ef12df888.html