氧化还原反应的条件

Question

除了物质本身有氧化性和还原性以外 还有什么么
比如 为什么HCL和浓H2SO4不会反应 还有H2和 浓H2SO4

我是高一的 反应原理不怎么清楚。。。能讲得通俗点么。。
跪求～～

Answer 1

有元素的化合价升降，即反应中有物质得失电子

楼上你不要盲目复制好不好，对不对尚在其次，其中根本没有氧化还原反应的条件

他们必须都要有生降价的空间才行

对不起，我说不清楚，还是具体问题具体分析，你不妨举例

这很简单，因为过氧化钠中的钠是正一价，钠单质是零价，他们之间没有中间价态，因此不反应。再举一例，硫单质是零价，硫酸是正六价，他们会发生反应生成正四价的二氧化硫，因为他们之间存在中间价态，像这样的反应叫做归中反应，即同种元素不同的化合价最后成为一种中间的价态。

那在这里就存在一个问题了，过氧化钠的稳定性强于氧化钠，氧化钠很快就会被进一步氧化成过氧化钠，按照你的思路，你可以尝试书写方程式，这个方程式你是不可能配平的，因为根本不存在这个反应

楼上，你所说的是复分解反应的发生条件把

在你所写的方程式中，过氧根是氧化剂，产物一价钠是氧化产物，一价钠的氧化性是强于过氧根的，明显不符合氧化还原反应的规则：氧化剂的氧化性强于氧化产物

Answer 2

有 弱电解质生成 比如水/ 醋酸 或者 有固体生成 比如碳酸钙 或者 有气体生成 比如氢气
这是发生反应的条件
氧化还原的话么 必须有化合价的升降 或同元素间的 歧化 归中反应

Answer 3

氧化还原电对的电位差大于等于0.36 便能自发的发生氧化还原反应了、
Cl(0)－(－I) Cl2(g)＋2e－＝2Cl－ 1.35827
S(VII)－(VI) S2O82－＋2e－＝2SO42－ 2.010