求一道初中化学题目！！，急急急！请看题目，写出步骤与解析，谢谢

Question

取22.2g石灰石样品，放入盛有146g稀盐酸的烧杯中，石灰石中碳酸钙与盐酸完全反应后（杂志不反应也不溶解），烧杯内物质的质量159.4g。求
1。石灰石中碳酸钙质量分数
2。稀盐酸中溶质的质量分数
3。反应后所得溶液中溶质的质量分数

Answer 1

生成CO2的质量为：22.2+146-159.4=8.8克
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
X Y Z 8.8g
列比例，解得。
X= 20g Y= 14.6g Z= 22.2g
石灰石中碳酸钙质量分数 ：20/22.2=90.1%
稀盐酸中溶质的质量分数：14.6/146=10%
反应后所得溶液中溶质的质量分数：22.2/（20+146-8.8）=14.1% 这里用20克碳酸钙的质量而不用22.2克样品质量，因为其中没有反应的杂质不溶于水，不能加入进行计算。

Answer 2

解：1.设生成碳酸钙的质量为x,稀盐酸中溶质质量为y
co2的质量：22.2 g+146g - 159.4g= 8.8g
Cac03+2Hcl=CaCl2+CO2(上升)+H2O
100 73 111 44
x y z 8.8g
100/x=44/8.8g 73/y=44/8.8g 111/z=44/8.8g
X=20g y=14.6g z=22.2g
石灰石中碳酸钙的质量分数：20g/22.2g * 100% = 90%
（反应中碳酸钙的质量除以石灰石的质量）
稀盐酸中溶质的质量分数：14.6 / 146 *100 % = 10%
（反应物中hcl的质量除以稀盐酸的质量）
反应后所得溶液的质量：22.2g + 146g - 8.8g - z =22.2g + 146g - 8.8g =159.4
（根据质量守恒，反应物的质量减去气体）
反应后所得溶液中溶质的质量分数：z / 159.4g= 22.2g / 159.4g=13.9%
（反应后所得溶液中溶质是氯化钙，用氯化钙除以反应后所得溶液的质量）

Answer 3

CaCO3+2HCl（稀）=CaCl2+H2O+CO2↑
是这样反应的吧？我很久没搞理科了，如果式子有错，下面的直接无视好了。
那么，石灰石（即有杂质的CaCO3）与稀HCl溶液相混合，只会损失逸出的CO2的质量，即22.2g+146g-159.4g=8.8g是CO2的质量
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哎，我就知道会被抢答。算了，技不如人，还是继续回到我空虚浑噩的生活吧……最后说一句：科学真是太美妙的，呃唉唉唉……

Answer 4

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