氮气与氧气反应化学方程式如下：
N2+O2=(火花放电)2NO
其中由于氮气不管在空气中还是在纯氧中都不可燃，但可以和氧气在火花放电下化合，生成一氧化氮。氮气为无色无味气体，化学性质很不活泼，
在高温高压压及催化剂条件下才能和氢气反应生成氨气，其这种高度化学稳定性与其分子结构有关，2个N原子以叁键结合成为氮气分子，包含1个σ键和2个π键。
资料拓展：
区分σ键和π键：
1、基本概念：σ键是通过两个原子中心轴心对齐形成的键，其中电子云以中心轴为对称轴，而π键则是通过两个原子之间的电子云相互重叠形成的键。
2、成键方式：σ键是由两个原子之间的成键电子云相互重叠而形成的，而π键则是由两个原子之间的非成键电子云相互重叠而形成的。
3、电子云排列：在σ键中，电子云沿着原子间的轴对称排列，而在π键中，电子云是垂直于轴对称排列的。
4、能量差异：由于电子云的排列方式不同，σ键中的电子云相互重叠更多，因此σ键的成键能力比π键更强。
5、化学反应：由于σ键和π键在结构和性质上的差异，它们参与化学反应的方式也不同。例如，π键通常比σ键更容易发生加成反应，而σ键通常比π键更容易发生断裂反应。
共价键的定义及分类：
非金属元素原子之间以共用电子对形式形成的化学键叫做共价键。它具有饱和性和方向性。共价键可以分为极性共价键和非极性共价键，按电子云重叠的方式，共价键又可以分为σ键和π键。
s电子云形式为圆球形，p电子云为哑铃型。所以s电子云只能形成键，p电子云既能形成σ键又能形成π键。
σ键是共价键的一种，它具有如下特点：
1、σ键有方向性，两个成键原子必须沿着对称轴方向接近，才能达到最大重叠。
2、成键电子云沿键轴对称分布，两端的原子可以沿轴自由旋转而不改变电子云密度的分布。
3、σ键是头碰头的重叠，与其它键相比，重叠程度大，键能大，因此，化学性质稳定。