用双指示剂法测定混合碱组成的方法原理是什么？

Question

如题所述

Answer 1

混合碱是指NaOH、Na2CO3、与NaHCO3中两种组分NaOH与Na2CO3或Na2CO3与NaHCO3的混合物。在试液中，先加酚酞指示剂，用盐酸标准滴定溶液滴定至溶液由红色恰好褪去，消耗HCl溶液体积为V1。反应式如下:

 NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl。

然后在试液中再加甲基橙指示剂，继续用HCl标准滴定溶液滴定至溶液由黄色变橙色，消耗HCl溶液体积为V2，反应式为: NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 。

扩展资料：

实验步骤：

1、试液的配制

准确称取混合碱试样1.5～2 .0g 于小烧杯中，加30mL 去离子水使其溶解，必要时适当加热。冷却后，将溶液定量转移至250mL 容量瓶中，稀释至刻度并摇匀。

2、混合碱中各组分含量的测定

准确移取25.00mL 上述试液于锥形瓶中，加入2滴酚酞(77－09－8)指示剂，用HCl标准溶液滴定(边滴加边充分摇动，以免局部Na2CO3直接被滴至H2CO3(CO2和H2O))至溶液由红色变为无色，此时即为第一个终点，记下所用HCl体积V1(用酚酞指示剂作终点时，最好以NaHCO3溶液滴入相等量指示剂作对照确定)。

 再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl滴定溶液由黄色变为橙色，即为第二个终点，记下所用HCl溶液的体积V2。计算各组分的含量。测定相对平均偏差小于0.4%。

Answer 2

所谓双指示剂法就是分别以酚酞和甲基橙为指示剂，在同一份溶液中用盐酸标准溶液作滴定剂进行继续滴定，根据两个终点所消耗的盐酸标准溶液体积计算混合碱各组分的含量。本回答被提问者采纳

Answer 3

难道你是···
星期五做实验的人？