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在盐酸滴定氢氧化钠的实验中,以甲基橙为指示剂,滴定到终点时的颜色变化是
如题所述
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推荐答案 2020-03-17
氢氧化钠
滴定盐酸,甲基橙作指示剂,溶液显示红色,滴加氢氧化钠溶液后,滴定终点红色变成黄色,且半分钟内不褪色即可
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第1个回答 2020-03-11
答案B
在盐酸滴定NaOH实验中,指示剂甲基橙原滴在NaOH溶液中,甲基橙变色的pH范围为3.1至4.4,在NaOH溶液中显黄色,随盐酸加入,pH变小,当观察到其颜色发生变化由黄色变为橙色即可认为达到滴定终点.
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用
甲基橙
作为
氢氧化钠滴定盐酸的指示剂颜色变化是
什么?
答:
用甲基橙作为氢氧化钠滴定盐酸的指示剂颜色变化是氢氧化钠滴定盐酸,甲基橙作指示剂,溶液显示红色,滴加氢氧化钠溶液后,
滴定终点红色变成黄色
,且半分钟内不褪色即可 因为滴定突跃现象的存在,在滴定终点附近pH会从10左右瞬间变化到4,这个变化已经超出指示剂的变色范围,即是从黄色直接变成红色,没有橙色的一...
盐酸滴定氢氧化钠甲基橙终点
答:
盐酸滴定氢氧化钠甲基橙终点由黄色变成橙色
。根据查询相关公开信息显示:用甲基橙,是从颜色变化的角度来考虑的。盐酸滴定氢氧化钠,用甲基橙做选择示,终点颜色由黄色变为橙色,颜色易于观察。
用
甲基橙
做
指示剂,
强碱滴定强酸时
,到达滴定终点,颜色
如何
变化
?
答:
当使用甲基橙作为指示剂滴定强碱(如氢氧化钠NaOH)与强酸(如盐酸HCl)时,到达滴定终点时颜色会发生变化。在酸性条件下,
甲基橙呈现红色
,而在碱性条件下,它呈现黄色。在滴定过程中,随着强碱逐渐加入,酸度逐渐降低,
甲基橙颜色会从红色逐渐变为黄色
。当到达滴定终点时,即酸和碱完全中和,颜色会突然从红...
盐酸滴定氢氧化钠时,
选用
甲基橙,终点
为什么由黄色变为橙色?
甲基橙的
变 ...
答:
甲基橙的变色范围是pH<3.1的变红,pH>4.4的变黄,3.1-~4.4的呈橙色
。检验碱的话用酚酞现象会比较明显,因为肉眼对红色会比较敏感。 另外变色的过程并不是变成中性,而是以便于我们肉眼的观察,你是逻辑固定模式下认为他是中性的,甲基橙(HI):在不同的H+离子浓度下,颗粒混合物的颜色不同 HI...
稀
盐酸滴定氢氧化钠
用
甲基橙
做
指示剂,滴定终点
不是ph=7吗,为什么
颜色
由...
答:
盐酸与氢氧化钠反应的终点确实是pH=7,但甲基橙的变色范围是3.1~4.4,
黄色变橙色
的变色点大约是4。此现象属于指示剂的变色点与化学反应的等当点不重合,这是正常现象。从pH7到4,从理论上分析,反应中的盐酸要过量,事实上,在常量分析中,盐酸过量的数量可以忽略不计。这也是为什么可以用甲基橙...
氢氧化钠滴定盐酸
甲基橙
作为
指示剂
滴定终点的颜色变化
答:
氢氧化钠滴定盐酸,甲基橙作指示剂,溶液显示红色,滴加氢氧化钠溶液后,
滴定终点红色变成黄色
,且半分钟内不褪色即可
盐酸滴定氢氧化钠甲基橙的颜色变化
答:
1、指示剂作用
甲基橙是
一种酸碱
指示剂,
当溶液的pH值在3.1-4.4之间时,甲基橙呈现黄色。当
盐酸滴定氢氧化钠时
,
甲基橙的颜色变化
可以指示反应的进行和终点的到达。随着盐酸的加入,溶液的pH值逐渐降低,甲基橙的颜色从黄色变为橙色,最后变为红色。2、提供颜色变化信息 甲基橙的颜色变化可以提供关于反应...
...的
盐酸
溶液
滴定
含
甲基橙的氢氧化钠
溶液
,终点时
溶液
由黄色变成橙色
...
答:
A 试题分析:甲基橙的变色范围是3.1~4.4,所以用标准的盐酸溶液滴定含甲基橙的氢氧化钠溶液,
终点时溶液由黄色变成橙色
,A正确;SO 2 和氯化钡不反应,选项B不正确;向葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜,加热至沸腾,有砖红色沉淀生成,C不正确;海水提取溴的过程发生氧化还原反应,D不正确,答案选A...
用标准
盐酸滴定
未知浓度的
氢氧化钠
溶液
甲基橙的颜色变化
答:
答案:B 解析: NaOH在锥形瓶中,指示剂在碱液中,滴定结束时溶液由
黄色变橙色
。故选B。
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盐酸滴定氢氧化钠甲基橙的颜色变化
氢氧化钠滴定盐酸用甲基橙作指示剂
用盐酸滴定氢氧化钠为什么用甲基橙
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盐酸滴定氢氧化钠用甲基红
变质的氢氧化钠滴定盐酸
盐酸滴定氢氧化钠终点
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