①pH=3和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合,则C(H+)=(0.001V+0.00001V)/2V≈0.0005mol/L注:当有一个的浓度小于或者等于另一个的浓度的百分之一时,小的浓度可以忽略不计。所以pH = -lgC(H+) = -lg0.0005 = 4 - lg5 = 4 - 0.7 = 3.3②和④跟①一样,分别为3.3; 2.3.③pH=3和pH=4的两种盐酸溶液等体积混合,则C(H+)=(0.001V+0.0001V)/2V = 0.00055(此时大于百分之一,不能忽略),所以pH = -lgC(H+) = -lg0.0005 5 = 4 - lg5 .5
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