ΔrGm是吉布斯自由能。
吉布斯自由能（Gibbs free energy）在化学热力学中为判断过程进行的方向而引入的热力学函数。又称自由焓、吉布斯自由能或自由能。 自由能指的是在某一个热力学过程中，系统减少的内能中可以转化为对外做功的部分。自由能(free energy)在物理化学中，按照亥姆霍兹的定容自由能F与吉布斯的定压自由能G的定义。吉布斯自由能是自由能的一种。
扩展资料:
按照国际纯粹与应用化学联合会( IUPAC)的定义，吉布斯自由能或吉布斯函数是焓(H)减去热力学温度(T)和熵(S)的乘积，即G=H-TS，常称为自由能或自由焓。其 SI 单位为焦耳(J)。与其他热力学函数一样，G也具有状态函数的属性。
由于H绝对值未知故G的绝对值也是不可知的，但其变化量即ΔG只决定于系统的始态和终态，而与变化的具体途径无关。吉布斯自由能具有广泛的功能特性，如在等温、等压条件下可作为反应自发进行方向的判据，还具有狭义化学势、最大非膨胀功和狭义表面自由能等功能。这些功能特性往往都是以其改变量ΔG来体现的。
参考资料来源：百度百科-吉布斯自由能
参考资料来源：百度百科-吉布斯自由能变
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第1个回答 2024-04-28
δrGm是吉布斯自由能，又称自由焓、吉布斯自由能或自由能。在化学热力学中，吉布斯自由能是为判断过程进行的方向而引入的热力学函数。它表示的是在某一个热力学过程中，系统减少的内能中可以转化为对外做功的部分。吉布斯自由能是自由能的一种，在物理化学中，它通常按照亥姆霍兹的定容自由能F与吉布斯的定压自由能G的定义来理解。
具体来说，δrGm(改变的相对常数)是指在改变温度时，给定物质的气体相热力学性质(常数)所发生的变化量。它常指以气体浓度为变量的相对热力学常数，通常用常数分子表示。其值可通过温度的变化得到，一般记为Δt，即温度变化量，可以用公式δrGm=Δt*(dGm/dT)表示。其中Gm是指热力学性质，T表示温度，(dGm/dT)表示温度变化时，Gm值的变化量。因此，δrGm的值可以用来反映物质的热力学性质随温度变化的情况，以及随之产生的能量变化。
如需更深入的了解，建议查阅化学热力学或物理化学相关的专业书籍或文献。本回答被网友采纳
具体来说，δrGm(改变的相对常数)是指在改变温度时，给定物质的气体相热力学性质(常数)所发生的变化量。它常指以气体浓度为变量的相对热力学常数，通常用常数分子表示。其值可通过温度的变化得到，一般记为Δt，即温度变化量，可以用公式δrGm=Δt*(dGm/dT)表示。其中Gm是指热力学性质，T表示温度，(dGm/dT)表示温度变化时，Gm值的变化量。因此，δrGm的值可以用来反映物质的热力学性质随温度变化的情况，以及随之产生的能量变化。
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