2.7米×3.6米球磨机额定装球量应是多少吨？

Question

如题所述

Answer 1

解答：
(1)吸收塔内发生的反应为：3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l)+NO(g)△H<0，
A. 适当升高温度,化学反应速率增大,但该反应放热,平衡逆向移动,HNO3产率降低，故A错误；
B. 适当增大吸收塔内的压强,化学反应速率增大,平衡正向移动,HNO3产率升高，故B正确；
C. 增大空气中O2的浓度,发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g),NO2浓度增大,NO浓度减少,化学反应速率增大,平衡正向移动,HNO3产率升高，故C正确；
D. 吸收塔内填充瓷环，增大气液接触面，化学反应速率增大，但平衡不移动，故D错误；
故选：BC；
(2)NO的转化率为50%，所以反应的NO为0.50mol×50%=0.25mol，
2NO+O22NO2
起始(mol/L)0.250.1250
反应(mol/L)0.1250.06250.125
平衡(mol/L)0.1250.06250.125
平衡常数K=C2(NO2)C2(NO)C(O2)=0.12520.1252×0.0625=16，
故答案为：16；
(3)①质量分数为63%的硝酸(密度为1.4g/cm3)的物质的量浓度c=1000ρωM=1000×1.4g/cm3×63%63mol/L=14mol/L，
故答案为：14mol/L；
②每小时生成的硝酸的质量m(HNO3)=20t×63%=12.6t
根据总化学方程式：NH3+2O2=HNO3+H2O
每小时生成水m(H2O)1=12.6t×18/63=3.6t
生成的硝酸中所含水的质量m(H2O)=20t−12.6t=7.4t
每小时从吸收塔淋下的水的质量m(H2O)2=7.4t−3.6t=3.8t；
故答案为：3.8t.