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氯化铁为什么不能用铬酸钾指示剂测定
如题所述
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推荐答案 2022-12-01
氯化铁为什么不能用铬酸钾指示剂测定原因如下,
三价铁离子易水解,只能存在于酸性溶液中。在盐酸溶液里形成氯合铁离子(FeCl2+),显黄色。颜色影响实验观看。
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铬酸钾指示剂
法
为何不
易
测定
SCN或I。。。?。。。
答:
铬酸钾指示剂法不易测定I-和SCN-,
是因为AgI和AgSCN沉淀对I-和SCN-有较强的吸附作用,误差很大
。
铬酸钾为什么不能用
作
氯化
反应的
指示剂
?
答:
1、浓度太高,终点容易提前,产生负误差
。2、相反浓度太低,终点会推后,产生正误差,并且终点难以判定。
用铬酸钾指示剂测定
cl-时,
为何
溶液的ph需控制在6.5-10.5?
答:
一是防止其它酸根离子如碳酸根离子等的干扰
,二是铬酸根要求的介质酸性不能太强,会转变为 K2Cr2O7,不能指示终点了
铬酸钾指示剂
法
不能
在中性或弱碱性溶液中
测定
cl-。
答:
然而,铬酸钾指示剂法只适用于酸性溶液中测定氯离子浓度,
因为在中性或弱碱性溶液中,氯离子不会被氧化成氯气,反应无法进行
。此外,在中性或弱碱性溶液中,铬酸钾容易被还原成两价铬离子(Cr2+),从而导致测定结果偏低。因此,如果要在中性或弱碱性溶液中测定氯离子浓度,需要选择其他适用的方法,例如...
在ph=4或ph=11时,
以铬酸钾指示剂
法
测定
cl-,分析结果偏高还是偏低,还是...
答:
该滴定法是在中性或微碱性条件下进行。如果在PH=4时滴定,铬酸钾在酸性条件下,易生成重铬酸钾,降低了
铬酸钾指示剂
的浓度和灵敏度,滴定终点拖后,结果偏高。如果在PH=11时滴定,银离子易生成氧化银沉淀,
无法
进行滴定,结果偏低。
铬
黑T
指示剂为什么不能
滴定Fe3+?
答:
有的
指示剂
与某些金属离子生成极稳定的络合物,其稳定性超过了MY的稳定性。例如铬黑T与Fe3+、Al3+、Cu2+、Co2+、Ni2+生成的络合物非常稳定,用EDTA滴定这些离子时,即使过量较多的EDTA也不能把铬黑T从M-铬黑T的络合物中置换出来。因此,滴定这些离子
不能用铬
黑T作指示剂。即使在滴定Mg2+时,如...
使用
莫尔法
测定
Cl-或者Br-时,滴定终点前 ,硝酸银标准溶液
为何不
会...
答:
原因是
指示剂
要控制加入量,使其在终点前达不到溶度积,所以
不能
先沉淀。碘量法指示剂是淀粉.应在临近终点时加入。Na2S2O3 + I2 == Na2S4O6 + 2NaI 酸性溶液:
铬酸钾
可发生可逆应生成
重铬酸钾
,铬酸根浓度减小,铬酸银就会溶解,指示剂(即砖红色的铬酸银)灵敏度下降。碱性溶液:银离子会与氢氧根...
铬酸钾指示剂不能
滴定哪些离子?
答:
Br-的
测定
,在弱碱性溶液中也可用于测定CN-。本法不宜用于测定I-、SCN-,因为AgI与AgSCN沉淀有较强的吸附作用,致使终点变化不明显。此外,溶液中若含有能与CrO4生成沉淀的阳离子(如Ba2+、Bb2+、Bi3+等)、或与Ag+生成沉淀的阴离子(如PO4、AsO4、S及CO3等)时,都
不能用
本法测定。
铬酸钾为什么不能
作
指示剂
答:
在
以铬酸钾
为
指示剂
用硝酸银滴定氯离子时,由于
氯化
银的溶解度比铬酸银低,因此滴定时首先生成氯化银沉淀,滴定终点时过量的硝酸银再和铬酸钾生成砖红色的铬酸银沉淀,借以指示滴定的重点。生成铬酸银的条件是溶液中Ag+离子浓度的平方与CrO₄²⁻浓度之积大于铬酸钾的溶度积,因此,K&...
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