莫尔法测量水中氯离子时，为什么需在中性或弱碱性溶液中进行

Question

如题所述

Answer 1

若在酸性介质中，重铬酸根离子将与氢离子作用生成重铬酸根，溶液中铬酸根离子浓度将减小，铬酸银沉淀出现过迟，甚至不会沉淀；但若碱度过高，又将出现氧化二银沉淀。

莫尔法测定的最适宜pH范围是6．5～10．5。

所以莫尔法测量水中氯离子时，需在中性或弱碱性溶液中进行。

扩展资料：

莫尔(Mohr)法是用重铬酸钾为指示剂，在中性或弱碱性溶液中，用硝酸银标准溶液直接滴定氯离子(或溴离子)。

根据分步沉淀的原理，首先是生成AgCl沉淀，随硝酸银不断加入，溶液中氯离子越来越小，银离子则相应地增大，砖红色铬酸银沉淀的出现指示滴定终点。

参考链接：百度百科-莫尔法

Answer 2

1.酸性环境下（此外,你这里面还有硝酸根）,Ag2CrO4会溶解,Ag2CrO4 + H+ ＝2Ag+ + HCrO4-,而碱性太强时,容易生成Ag2 O沉淀2Ag++2OH—＝2AgOH↓=Ag2O↓+H2O2.太高会使终点提前,而且CrO42-本身的颜色（黄色?我不记得了）也会影响终点的观察；若太小又会使终点滞后,影响滴定的准确度.3.先产生的AgCl沉淀容易吸附溶液中的Cl-离子,使溶液中的Cl—离子浓度降低,以致终点提前而产生误差.因此,滴定时必须剧烈摇动.本回答被提问者和网友采纳