两种ph不同的强酸等体积混合混合溶液的ph值 (要详细过程)谢谢

Question

如题所述

Answer 1

1、两种溶液PH相近（差小于2），如PH=1和PH=2的两种强酸混合

混合后的C（H+）=（0.1+0.01）/2=0.055

PH=-lg(0.055)=1.259

2、两种溶液PH差的多（差不小于2，也可以说成大于或者等于2），如PH=2与PH=5的两种强酸溶液等体积混合

混合后的C(H+)=(10^-2) + (10^-5)/2=(10^-2)/2 两者相差过大，较小的（10^-5）可以忽略

PH=-lg[(10^-2)/2]=2+lg2=2.3

规律：两种PH相差较大的强酸溶液等体积混合后PH等于较小的PH+0.3

应用：PH=1的与PH=6的混合等于1+0.3=1.3

扩展资料：

热力学标准状况时，pH=7的水溶液呈中性，pH<7者显酸性，pH>7者显碱性。

pH范围在0~14之间，只适用于稀溶液，氢离子浓度或氢氧根离子浓度大于1mol/L的溶液的酸碱度直接用浓度表示。

298K时，当pH<7的时候，溶液呈酸性，当pH>7的时候，溶液呈碱性，当pH=7的时候，溶液为中性。水溶液的酸碱性亦可用pOH衡量，即氢氧根离子的负对数，由于水中存在自偶电离平衡，298K时，pH + pOH = 14。

pH小于7说明H的浓度大于OH的浓度，故溶液酸性强，而pH大于7则说明H的浓度小于OH的浓度，故溶液碱性强。所以pH愈小，溶液的酸性愈强；pH愈大，溶液的碱性也就愈强。

在非水溶液或非标准温度和压力的条件下，pH=7可能并不代表溶液呈中性，这需要通过计算该溶剂在这种条件下的电离常数来决定pH为中性的值。如373K（100℃）的温度下，中性溶液的pH ≈ 6。

另外需要注意的是，pH的有效数字是从小数点后开始记录的，小数点前的部分为指数，不能记作有效数字。

参考资料来源：百度百科--酸碱度

Answer 2

1、两种溶液PH相近（差小于2），如PH=1和PH=2的两种强酸混合
混合后的C（H+）=（0.1+0.01）/2=0.055
PH=-lg(0.055)=1.259
2、两种溶液PH差的多（差不小于2，也可以说成大于或者等于2），如PH=2与PH=5的两种强酸溶液等体积混合
混合后的C(H+)=(10^-2) + (10^-5)/2=(10^-2)/2 两者相差过大，较小的（10^-5）可以忽略
PH=-lg[(10^-2)/2]=2+lg2=2.3
规律：两种PH相差较大的强酸溶液等体积混合后PH等于较小的PH+0.3
应用：PH=1的与PH=6的混合等于1+0.3=1.3本回答被提问者采纳

Answer 3

PH=-lgC(H+),
PH1=-lgC1(H+),
PH2=-lgC2(H+),
混合后C1变为C1/2,C2变为C2/2
PH=-lg（C1/2+C2/2）=-lg（（C1+C2）/2）=-lg(（10^-PH1+10^-PH2）/2)

Answer 4

可以先算出浓度，再计算pH
—lg(10^-pH1除以2+10^-pH2除以2)

Answer 5