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为什么AlCl3是共价化合物而不是离子化合
如题所述
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推荐答案 2018-01-13
（1）只有AlF3是离子化合物！
（2）其余的AIX3是共价化合物，而且它们还是二聚体的结构，如Al2Cl6!
(3)从有关物理性质可以看出。除碱金属、碱土金属（Li、Be除外）之外，大多数的氯化物，溴和碘的化合物也是一样，都是共价化合物，如FeCl3，SnCl4，（特别是高价的氯化物）它们的特点是有低的熔沸点，可以溶于有机溶剂，易升华。
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相似回答
为什么AlCl3不是离子化合物
而是
共价化合物
?
答：
Al3+半径相对同周期金属元素简单阳离子来说比较小,净电荷数大,
无法和Cl-形成稳定的典型的离子键AL-Cl键仍是共价键.因此氯化铝不是离子化合物
,而是共价化合物.
为什么AlCl3是共价化合物
? Al
离子
失去3个电子给Cl离子,Cl
不是
正好满...
答：
AlCl3中不存在离子键，所以不是离子化合物
，判断是否是离子化合物的标准是是否含有离子键，而不是各原子满足8电子结构 从微观角度来讲：AlCl3以多聚体的形式存在(AI2CI6 ),因为Cl上的孤对电子向旁边的Al进行配位
为什么alcl3不是离子化合物
答：
铝为sp3轨道杂化，分子中存在桥键，和乙硼烷的结构相似（AlCl3的分子式其实是Al2Cl6），
这样可以让Al达到八电子稳定结构。所以AlCl3是共价化合物
，不是离子化合物！
为什么AlCl3是共价化合物
?
答：
因为液态的
氯化铝
不能导电，而离子化合物液态的都能导电，所以说明它
不是离子化合
物。聚合氯化铝熔点、沸点都很低，且会升华(138℃)，
为共价化合物
。从理论上说，要看鲍林电负性的差值，是以1.7为界限划分的，如果两种元素的电负性差值＝1.7，离子性和共价性各占一半，如果电负性差值＜1。7，一般...
AlCl3为什么不是离子化合物
?
答：
因为
离子化合
物是由阳离子和阴离子构成的化合物，而
氯化铝是共价化合物
。铝离子所带电荷数大，离子半径小，有很强的极化能力，而氯离子半径较大，极化率很大，容易变形，故两者结合发生极化作用，
离子键
极化为共价键，所以氯化铝是共价化合物。共价化合物的分子是原子间以共用电子对所形成的。两种非金属...
Alcl3
氯化铝为啥是
公价
化合物而不是离子化合
物
答：
事实上
离子键
与共价键没有明显的界限，一般化学上规定组成化合物两元素电负性的差大于1.7则这种化合物的离子键成分大于50%，成为
离子化合
物，而反之则认为
是共价化合物
。AlCl3中CL的电负性值为2.58,而AL的电负性值为1.31，二者之差小于1.27，故
氯化铝为共价
型化合物。
AlCl3为什么是共价化合物
答：
核外电子多，带的负电荷密度也很大 这样当两者遇到一起的时候，Al3+显示出了强大的极化性，Cl-显示出强大的变形性，即Cl-的电子云被Al3+扭曲变性偏向了Al3+ 这样就使得Al3+的电性被中和了一些，
而不是
电子的得失这么简单，而是电子云的偏移，具有共价键的性质，所以说它
是共价化合物
...
氯化铝为什么不是离子化合物
???用高中的知识告诉我
答：
它的分子式应为Al2Cl6 .2、还可以查阅其电负性等来判断,两元素电负性之差小于1.7,所以为共价化合物.3、铝离子所带电荷数大,离子半径小,有很强的极化能力,而氯离子半径较大,极化率很大,容易变形,故两者结合发生极化作用,
离子键
极化为共价键,所以
氯化铝是共价化合物
.希望回答能令你满意!
alcl3为什么不是离子化合物
答：
按照大学无机化学的解释就是铝是缺电子原子，难以失去电子，电负性相对其他金属原子更大。氯和氯的电负性差值小于2，所以是形成
共价化合物
。高中的话，只能用熔融
氯化铝不
能导电，从定义出发了
大家正在搜
常见离子化合物和共价化合物
共价化合物离子化合物的区别
共价化合物没有离子吗
离子共价化合物判断
共价化合物溶液中有离子吗
含有金属离子的共价化合物
fecl3是共价化合物吗
alcl3共价化合物
化合物都是由离子组成的吗
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