高中化学问题

Question

将4g硫粉和10g铁粉混和加热，使其充分反应，问：
（1）可生成硫化亚铁多少克？
（2）往反应的混合物中加足量盐酸，可生成气体多少毫升（标准状况下）？
请写出具体过程和化学方程式，我会适当加分的

Answer 1

（1）
反应：
Fe+S=加热=FeS
56``32````````88
上述反应中，参加反应的Fe与S质量比为56：32=7：4；
而实际上Fe与S质量比为10g：4g＞7：4，因此Fe过量，反应以S为准
设生成硫化亚铁质量x
Fe+S=加热=FeS
56``32````````88
`````4g````````x
32:4g=88:x
解得x=11g

（2）
反应：
①FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑
②Fe+2HCl=H2↑+FeCl2
第一问已求得FeS物质的量n=m/M=11/88=0.125mol，
由①可知生成H2S物质的量为0.125mol；
另外，前一反应剩余Fe质量10-7=3g，物质的量n=m/M=3/56 mol
由②可知生成H2物质的量3/56 mol
因此气体物质的量共0.125+3/56=5/28 mol
因此气体体积V=nVm=(5/28)×22.4=4L=4000mL