难溶盐溶解度的影响因素（帮我做到化学题）

Question

难溶盐溶解度的影响因素有哪些？（顺便做下下面这道题，这道题是大学物理化学电化学部分的题目，可以从这方面去想）

将BaSO4溶于下列溶液中，请按溶解度次序由小到大排列：
A. 0.1摩尔每立方米NaCl B. 0.1摩尔每立方米Na2SO4
C. H2O D. 0.1摩尔每立方米Cu(NO3)2
答案是：B<C<A<D (以上化学式中的数字都为下标）

谁能按照答案为我解释一下？？？

Answer 1

同离子效应。BaSO4=Ba+ +SO42-
当难溶盐的溶解在溶液中达到平衡时。向溶液中加入构晶离子（钡离子或硫酸根离子）将导致平衡向左移动，盐溶解度降低。
盐效应
在难溶化合物的溶解平衡系统中，加入适量的强电解质。不与难溶物反应。且无共同离子。能使难溶物溶解度增大。且加入的强电解质含有的电荷越多，影响越大
所以是BCAD

Answer 2

硫酸钡在水中电离方程：BaSO4==Ba+SO4
所以硫酸根离子浓度增加会使平衡向左移动，溶解度降低。B<C
氯化钡电离方程：BaCl==Ba+Cl
氯化钠溶液中Cl可以捕获少量Ba，从而使第一个方程向右移动，溶解度稍增加，C<A
D中由于铜离子可以与硫酸根形成同样难容的硫酸铜，是硫酸根离子减少，第一个方程向右移动，溶解度增加幅度最大。

Answer 3

B, 因为同离子效应， 溶解度降低
A, 无其他影响因素
C，由于离子强度， “活度”降低， 溶解度增大。
D, 较强的离子强度， “活度”降低多， 溶解度增大。

Answer 4

溶液离子强度越大 弱电解质的溶解度越高
所以D>A>水
但是B中Na2SO4溶液中含大量硫酸根粒子
会抑制硫酸钡的电离 所以反而要小于纯水中的溶解度
所以B<水<A<D