氧化还原反应的四大原则

Question

给出详细的说明。加上举例更好。谢谢啊～～

Answer 1

1.反应的本质是电子有转移(或电子偏移），其特征为化合价的升降。

2.化合价升高的物质还原对方，自身被氧化，因此叫还原剂，其产物叫氧化产物；化合价降低的物质氧化对方，自身被还原，因此叫氧化剂，其产物叫还原产物。即：
还原剂 + 氧化剂 ---> 氧化产物 + 还原产物

3.同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱，氧化产物的氧化性比氧化剂弱，这就是所谓“强还原剂制弱还原剂，强氧化剂制弱氧化剂”。

例子：
氢气与氯气的化合反应，其总反应式如下：
H2 + Cl2 → 2HCl
可以把它写成两个半反应的形式：
氧化反应：
H2 → 2H+ + 2e-
还原反应:
Cl2 + 2e- → 2Cl-
单质总为0价。第1个半反应中，氢元素从0价被氧化到+1价；同时，在第2个半反应中，氯元素从0价被还原到-1价. (本段中，“价”指氧化数)
两个半反应加合，电子数削掉：
H2 → 2H+ + 2e-
+ 2e- + Cl2 → 2Cl-
---------------------
H2 + Cl2 → 2H+ + 2Cl-
最后，离子结合，形成氯化氢:
2H+ + 2Cl- → 2HCl

好像没第四条……

参考资料：百度 http://baike.baidu.com/view/30896.htm#1

Answer 2

有电子的得失，有化合价的升降，电子守恒，整体电性不变，有还原有被还原

四大原则没见过 自己总结的就是这样吧 呵呵

像2H2+O2=2H2O 氧原子得电子 氢原子失电子 氢元素化合价升高
氧元素化合价降低 氢气被氧化，氧气被还原 整体显电中性不变

Answer 3

1、有电子的得失，有化合价的升降，2、电子守恒，整体电性不变，3、有还原剂氧化刘，4、质量守恒。