请教化学高手，急！

Question

1、将2克磷酸样品稀释至250毫升后，取25毫升，以甲基红为指示剂，用浓度为0.0946mol.L-1的氢氧化钠标准溶液21.30毫升滴定至终点，计算磷酸的质量分数，五氧二化磷的质量分数。（答案为98.72%和71.48%）
2、有一试样为H3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4的混合物。称取1克，用甲基红为指示剂，以浓度为0.2摩尔每升的氢氧化钠滴定，用去7.5毫升，另取相同质量的试样，以酚酞为指示剂，用去同意氢氧化钠25.4毫升，计算样品中各组分质量分数（答案W（H3PO4）为14.7%，W（NaH2PO4）为24.96%）
要过程！尤其是第一题中五氧二化磷的质量分数的求法 ！五氧二化磷的不会求

Answer 1

方法已经讲的很清楚了，按照相应的化学方程式计算就好了
我不是计算器！！！
1、甲基红的变色范围是PH4.2～6.2，因此用氢氧化钠滴定磷酸，终点的产物是磷酸二氢钠，根据化学方程式
H3PO4+NaOH==NaH2PO4+H2O
可以算出待测液总磷酸的物质的量，样品中的磷酸为此待测液的10倍，算出质量求出质量分数

2、甲基红的变色范围是PH4.2～6.2，因此用它作指示剂，终点的产物是磷酸二氢钠，因此第一次的氢氧化钠的物质的量=磷酸-磷酸一氢钠
酚酞的变色范围是8-10，终点产物为磷酸一氢钠，
H3PO4+2NaOH==Na2HPO4+2H2O
NaH2PO4+NaOH==Na2HPO4+H2O
第二次氢氧化钠的物质的量=2倍磷酸+磷酸二氢钠

计算即可

Answer 2

A。
炭粉和稀硫酸不反应，
铁粉与稀硫酸生成气体H2和可溶的FeSO4，所以滤纸上留下的物质是炭粉。

Answer 3

A，碳粉不反应
，过量的稀硫酸与铁粉充分反应。

Answer 4

我

Answer 5

题呢？