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为什么甲基橙滴定终点时溶液PH值是3.1-4.4,而不是7?(25摄氏度)
不是已经中和了吗?应该是7啊
如果如1楼所说,那么滴定不是中和了,那还滴定做什么呢?更加不能准确测出待测浓度。
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推荐答案 2009-11-07
因为不同的指示剂的变色范围不一样,甲基橙的变色范围就是3.1-4.4,酚酞的是8-10,其滴定终点只是说明在甲基橙的变色范围内,并不能说一定是中性的。
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HCl
滴定
NaOH
为什么
用
甲基橙
指示剂
而不是
变色范围包括7的指示剂?
答:
因为滴定终点也就是刚好中和,多一点ph就会迅速减小
,所以要用甲基橙指示,甲基橙变色范围是PH 3.1---4.4,所以更加明显
为什么滴定终点
的
PH
<
7?
答:
甲基橙变色范围:小于3.1是红色, 3.1-4.4橙色,大于4.4是黄色 开始时是黄色
,观察到颜色变化为橙色时肯定PH已经小于4.4啦 所以滴定终点是酸性 PH<7 而强碱滴强酸指示剂是酚酞,故而滴定终点碱性 PH>7 学习初期可能会觉得“PH既然不等于7,那滴定误差不是很大吗?”,其实不是啦。。因为PH是...
(1)什么是变色范围
?(
2
)为什么甲基橙滴定终点时溶液PH值是3.1-4.4,而不
...
答:
至于
为啥pH
=5和7时体积差别很小呢,是因为接近
终点时
有pH突跃的情况(具体见下面参考资料吧)况且,酸碱完全反应
时pH
也基本不会是正好7,MO因此比较适合强酸弱碱的情况。PP因为变色范围是8.2-10.0比较合适中性和强碱弱酸滴定……PS说一下终点为7的话变色pH5-9都是可以用的。参考资料:http://zhidao...
甲基橙
的实际变色范围为
pH值
在
3.1
和
4.4
之间,并
不是
在理论变色范围2.4和4...
答:
这是因为指示剂的实际变色范围不是根据PK(HIN)值计算出来的,而是根据人眼通过实验观察的结果得来的,人眼对各种颜色的敏感程度不同,加上指示剂之间相互掩盖,导致实测值与理论值有一定差异
甲基橙
的
滴定终点是ph
=?
答:
甲基橙
的
滴定终点是
ph=4.4 1、甲基橙为偶氮类有色颜料,在
pH值
<
3.1
时时红色的
,4.4
>pH>3.3时,为橙色,pH>4.4 解离出氢离子而变成黄色。也就是说,pH>4.4的所有pH范围
溶液都是
黄色。pH=7
时溶液是
黄色。2、如果由酸滴定碱,滴定前加入指示剂后溶液显黄色,到pH=7时溶液依然是黄色,...
强酸滴定弱酸的
滴定终点
最后
PH值
一定为7么?
答:
烧碱是一元碱,硫酸是二元酸,二者分两步反应,第一步反应生成NaHSO4
,终点
呈酸性
,甲基橙
的变色范围
是3.1
~
4.4
之间,若要滴定到pH为7,那么一定是生成了Na2SO4。很显然,若用甲基橙做指示剂反应只到了第一终点,并没有到第二
终点,pH
当然不等于7。
...
甲基橙
识黄到橙
而不是
黄到红 滴到橙色
是3.1-4.4
滴到红色不是更接 ...
答:
3.1-4.4
之间是橙色,3.1以下是红色,超过4.4是黄色,滴到红色酸滴加过量了,
ph是
小于3.1
,而不是
更接近于7。碱滴酸时候,刚好到黄色
时ph
超过
4.4,
如果到橙色ph才达到3.1,前者更准确。敬请关注新浪微博@化学那些事,谢谢
为什么
在酸碱滴定实验中可以用
甲基橙
检验
滴定终点
答:
实际计算表明,当滴定到
终点时,溶液
的
pH
并不一定等于7,而是存在误差的.这是由指示剂的变色范围所导致的,所造成的误差是在许可范围之内,可以忽略不计.所以,以
甲基橙
做指示剂,用酸来滴定碱也是一样的道理,需要酸过量一点,但是
PH是
有突越的
,不是
匀速变化的,只要在7那里过量一点点,就可以到达指示剂变色...
稀盐酸滴定氢氧化钠用
甲基橙
做指示剂
,滴定终点不是ph
=7吗
,为什么
颜色由...
答:
盐酸与氢氧化钠反应的终点确实是pH=7,但
甲基橙
的变色范围
是3.1
~
4.4,
黄色变橙色的变色点大约是4。此现象属于指示剂的变色点与化学反应的等当点不重合,这是正常现象。从
pH7
到4,从理论上分析,反应中的盐酸要过量,事实上,在常量分析中,盐酸过量的数量可以忽略不计。这也是
为什么
可以用甲基橙...
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