纠结的化学问题

Question

比如二氧化氮转化为四氧化二氮的反应 若加入四氧化二氮 相当于增加了生成物浓度 那么反应逆向进行 但是 加入四氧化二氮 也相当于增加了气体压强 反应又应该朝体积减小的方向进行 即朝正方向进行 这不是矛盾吗？ 我好纠结！我的化学 没救了 救救我啊

Answer 1

你所碰到的问题是许多高二高三学生都会遇到的，这正好证明了你会思考。想搞懂这个问题，先请耐心读完以下的讲解，并认真思考！！
首先要弄明白第一个问题就是：气体压强对化学平衡的影响的实质是气体浓度对化学平衡的影响。老师应该强调过：不能仅仅看到压强增大了，就判断出平衡向压强减少的方向移动这个结论！而是首先判断该压强的改变有没有导致反应体系中气体浓度改变。如果浓度改变了，则平衡一般移动（还要看反应前后气体的体积是否改变），如果浓度没有改变，则化学平衡是不移动的。举例说明：在容积不变的密闭容器中，存在SO2 O2与SO3的平衡体系，如果充入氦气（一种稀有气体，与以上三种气体均无反应）后，显然容器中压强增大了，但由于SO2 O2与SO3这三种气体浓度没有改变，所以此化学平衡并没有随着压强的增大而移动。
回到你的问题中去。二氧化氮转化为四氧化二氮的反应这个平衡体系中，充入四氧化二氮，平衡向何方向移动应有前提，估计是体积不变的密闭容器，（提问者没有写出），在此前提下，平衡的确是应该逆向移动。如果从压强思考：当加入四氧化二氮的那刹那，体系的压强是增大了，但压强影响平衡的实质是浓度影响平衡，所以我们应该思考体系中浓度的发生什么样的变化。显然四氧化二氮在这一刹那，浓度是增加了，但二氧化氮的浓度并未改变。所以平衡还是应向生成二氧化氮的方向移动。
再回到相关理论深化一下，在高中阶段，改变压强对平衡的影响的实质应该是同种程度的改变反应体系中各气体的浓度对平衡的影响。比如：二氧化氮转化为四氧化二氮的反应这个平衡体系中，压缩体积为原来的一半后，二氧化氮与四氧化二氮两者的浓度均扩大为原来的两倍，此时无法从浓度改变平衡的角度得出结论（因为我们只知道：增加反应物浓度，平衡向正方向移动；增加生成物浓度，平衡向逆方向移动。如果同等程度程度同时增加反应物和生成物浓度呢，我们只好干瞪眼）。其实对于各成分均为气体的平衡体系而言，该问题化学家们已经给了我们答案，那就是你所学的：增加气体压强，平衡向体积减少的方向移动，减少气体压强，……这里的改变气体压强的实质是同种程度改变平衡体系中各气体的浓度。
再回到你的问题，当加入四氧化二氮时，此时仅仅是四氧化二氮的浓度增加了，而二氧化氮的浓度并未改变，所以不能从压强改变平衡方向的结论直接得出相应结论，而只要从增加生成物浓度，平衡向逆方向移动这个角度即可得出结论。
啰啰嗦嗦，不知道说明明白了没有？仔细读读以上解答，有心自救者方可被救！

Answer 2

压强对化学平衡的影响是通过浓度实现的。比如说合成氨的反应，加压为什么会使平衡朝生成氨的方向移动？因为加压导致反应物和生成物浓度增加，因为正反应化学计量数大，所以反应物浓度增加的多，平衡朝正向移动。这下你知道该怎么解决这个问题了吧。尽管增加四氧化二氮增加了压强，但是实际上，四氧化二氮的浓度是升高的，反应物的浓度又是不变的，因此反应朝减小四氧化二氮浓度的方向也就是逆向移动了。

Answer 3

做合成的时候不戴手套么？一般带了手套下班以后洗一下就没有了！如果没有带手套导致气味大没有什么从根本解决的办法，一段时间不接触自然就没有
了，非要短时间处理的话用医药级别的双氧水泡泡，可以起到一点作用

Answer 4

四氧化二氮是生成物，加入生成物反应是向正向移动的，和后面的没矛盾。你理解错了本回答被提问者采纳

Answer 5

其实你犯了一个错误 不能死记 压强的真大和减小是前后的同等变化，不能加入或者拿出气体来改变 但是可以用改变体积的办法 这个就是加入了气体 所以不能用压强的改变