有一包白色粉末可能含有碳酸钙、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种，某学生为了确定其组成，做如下实验：①取少量粉末，加入足量水溶解得到无色透明溶液；②取少量上述溶液滴入稀盐酸，没有明显现象．（1）请根据实验现象推断该白色粉末中，可能含有______．（2）为了进一步确定原粉末的组成，同学们继续做如下实验： 实验内容和步骤 实验现象 实验目的 取①中所得溶液滴加溶液A，直至不再有沉淀生成，静置． 有白色沉淀产生 这步实验的目的是______． 取上层清液少许，滴加溶液B 无明显现象 这步实验的目的是______． （3）上述实验推断，原粉末中一定含有______；实验中滴加的溶液A是______，溶液B是______．
| （1）取粉末溶于水，得到无色透明溶液，说明粉末中不含溶于水呈蓝色的硫酸铜和不溶于水的碳酸钙；再向上述溶液滴入稀盐酸，没有明显现象，在所剩余的碳酸钠、硫酸钠、氯化钠三种物质中，碳酸钠能与稀盐酸反应放出二氧化碳气体，说明粉末中一定不含有碳酸钠；因此推断该白色粉末中，可能含有硫酸钠和氯化钠； （2）为证明硫酸钠和氯化钠的存在，不产生干扰应该先加入硝酸钡和硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀，说明含有硫酸根离子，即硫酸钠的存在；再加入硝酸银，没有产生沉淀，说明不含有氯离子，即不含有氯化钠； （3）通过推断原粉末中一定含有硫酸钠；实验中滴加的溶液A是硝酸钡，钡离子能够检验硫酸根离子的存在，硝酸根离子变化对氯离子的检验产生干扰；溶液B是硝酸银溶液，能够检验氯离子的存在． 故答案为：（1）Na 2 SO 4 、NaCl（写名称也可）； （2）证明原粉末中是否含有Na 2 SO 4 ，并将其除尽；证明原粉末中是否含有NaCl； （3）Na 2 SO 4 ； Ba（NO 3 ） 2 ； AgNO 3 ． |