（1）许多运动会使用的火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料．试回答下列问题：①如图

Question

（1）许多运动会使用的火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料．试回答下列问题：①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O（l）过程中的能量变化图，图中的括号内应填入______（“+”或“-”）．②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：______．③二甲醚（CH3OCH3）是一种新型燃料，应用前景广阔．1mol 二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1 455kJ热量．若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1 645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为______．（2）硝化甘油（C3H5N3O9，无色液体）分解时产物为N2、CO2、O2和液态水，已知20℃时，22.7g硝化甘油分解放出的热量为154kJ，请写出它的分解反应的热化学方程式______．（3）由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2→TiCl4镁/800C/ArTi已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ?mol-1则TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s）=TiCl4（g）+2CO（g）的△H=______．

Answer 1

（1）①图象是一定量丙烷完全燃烧生成CO₂和1mol H₂O（l）过程中的能量变化图，反应放热△H=-553.75KJ/mol；
故答案为：-；
②丙烷完全燃烧生成CO₂和1mol H₂O（l）过程中的能量变化图，反应放热△H=-553.75KJ/mol；则写出的热化学方程式为：C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）；△H₁=-2215.0 kJ/mol；
故答案为：C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）；△H₁=-2215.0 kJ/mol；
③1mol二甲醚完全燃烧生成CO₂和液态水放出1455kJ热量．若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO₂和液态水共放出1645kJ热量，设1mol混合气体中二甲醚物质的量x，丙烷物质的量为1-x，C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）；△H₁=-2215.0 kJ/mol，得到丙烷燃烧放热（1-x）2215KJ；依据条件得到：1645KJ-1455xKJ=（1-x）2215KJ，计算得到x=0.75，则混合丙烷物质的量为0.25mol，则混合气体中丙烷和二甲醚物质的量之比=0.25：0.75=1：3；
故答案为：1：3；
（2）配平方程式得：4C₃H₅N₃O₉

△   .

6N₂+12CO₂+O₂+10H₂O；硝化甘油的摩尔质量为227g/mol，
22.7g硝化甘油的物质的量为0.1mol，放出154KJ能量，4mol硝化甘油分解放热6160KJ；
热化学方程式为：4 C₃H₅N₃O₉（l）

△   .

6N₂（g）12CO₂（g）+O₂（g）+10H₂O（l）；△H =-6160 KJ/mol；
故答案为：4 C₃H₅N₃O₉（l）

△   .

6N₂（g）12CO₂（g）+O₂（g）+10H₂O（l）；△H =-6160 KJ/mol；
（3）①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5KJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566KJ/L
③TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）+O₂（g）△H=+141KJ/mol；
依据盖斯定律①×2-②+③得到：TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）的△H=-80KJ/mol；
故答案为：-80KJ/mol．