1mol氮气和氢气反应生成nh3转移几摩尔电子

如题所述

推荐答案 2015-02-03

稳定性要看N O F 三种元素的非金属性谁最强 ,非金属性越强的形成氢化物越稳定,熔沸点则是先看晶体类型,一般原子晶体>离子晶体>分子晶体,如果都是分子晶体则先看能否形成氢键,一般是N O F能和H 形成氢键有氢键的熔沸点相对较高,接着比相对分子质量,大的熔沸点相对较高由于三者都是分子晶体并且非金属性是F>O>N 并且1molHF只有1molH，故只能形成1mol氢键，NH3虽然具有三个H，但只有一个孤对电子，故也只能形成1mol氢键。水分子则可以形成2mol氢键，故水的熔沸点最高。由于电负性原因，F－H－F氢键的强度>N－H－N氢键的强度，故HF的沸点高于氨的。所以稳定性是HF>H2O>NH3 熔沸点是H2O >HF>NH3

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第1个回答 2015-02-03

6mol追答

氮元素化合价由0价变为负三价，即一摩尔氮原子转移3mol电子，一摩尔氮气中含有两摩尔氮原子，因此转移6mol电子

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氮气和氢气反应生成0.2mol氨气转移0.6NA电子是对的吗?答：参考:对的，N2+3H2==可逆==2NH3 每得到1mol氨气就会转移6mol电子，所以生成0.2mol氨气会转移0.6NA个电子。

N2+H2=2NH3(工业合成氨气)转移( )mol电子.求详细过程.答：```6e~判断电子转移数:氮在反应前化合价为0反应后为-3价,即一个单位N得到3个单位电子,本反应中N有6个单位只降价,故共得到6个单位电子,对氢的判断也一样..数学中对数相乘:根据方程,N2+3H2=2NH3,因此当氮为X单位时,氢的电子转移为3*2=6个单位..若还有疑问的话,欢迎给我留言,我会进一步为...

1mol氮气与3mol氢气充分反应,转移多少摩电子答：N2+3H2===2NH3 （高温、高压、有催化剂的情况下）每个N2分子得到6个电子，每个H2分子失去2个电子，所以1molN2得到6mol电子，3molH2失去6mol电子，也就是转移了6mol电子

一定条件下1摩尔N2和3摩尔H2混合 反应转移的电子数目为6NA答：N2 + 3 H2 <==高温高压催化剂==> 2 NH3 这是可逆反应，1 mol N2和3 mol H2混合，无法得到2 mol NH3，所以无法计算转移电子数。如果真的能得到2 mol NH3，那么转移电子数就是6 NA。现在无法得到，则转移电子数＜6 NA，具体是多少，无法计算 ...

氮气与氢气反应生成氨气放出93.2kj转移电子数为6na是不是放出9.23kj就...答：N2+3H2==2NH3 △H=-92.3Kj/mol 该反应转移6个电子那么氮气与氢气反应生成氨气放出93.2kj转移电子数为6NA 也就可以推出放出9.32kj就转移0.6NA电子

请问下,焓变和反应热的关系答：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）； ΔH=...KJ/mol ΔH是指的是1摩尔氮气和3摩尔氢气完全反应生成2摩尔氨气所放出或吸收的能量。焓变与反应的方程式写法有关，当反应转移3摩尔电子时，即反应：1/2 N2（g）+ 3/2 H2（g）= NH3（g）其焓变是 ΔH的一半。

氮气和什么能产生电子答：氢气。N2+3H2==可逆==2NH3，每得到1mol氨气就会转移6mol电子，所以生成0.2mol氨气会转移0.6NA个电子，由此可知氮气可以和氢气反应产生电子。氮气是氮元素形成的一种单质，化学式N?。氮气是空气的主要组成成分，体积分数约为78%（约4/5），比空气稍轻，密度为1.25g/L。

化学高一简单题,为啥1molN2和H2反应生成的氮氢三键是6mol?我就搞不懂...答：1molN2和H2反应生成2molNH3，而每mol氨气含有的氮氢三键是3mol.所以1molN2和H2反应生成的2molNH3中包含氮氢三键是6mol。满意望采纳，谢谢，祝你学习进步。

一定条件下1摩尔N2和3摩尔H2混合 反应转移的电子数目为6NA答：不能完全反应因为氮气和氢气生成氨气是可逆反应，不能100%转化，问题中转移6NA电子是假设他完全反应了，实际上，转移的电子数比这要少。N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g)（可逆反应）

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