正负极看电势高低，阴阳极看得失电子。
原电池中，负极是电子流出的电极，发生氧化反应；正极是电子流入的电极，发生还原反应。根据阳极氧化、阴极还原的规则，负极是阳极。
在电解池中，阴极发生还原反应，是电子流入的电极，是正极；阳极发生氧化反应，电子流出，是负极。这里可以说正极是阳极。
扩展资料
通常条件下，氧化还原反应总是由较强的氧化剂与还原剂向着生成较弱的氧化剂和还原剂方向进行。
从电极电势的数值来看，当氧化剂电对的电势大于还原剂电对的电势时，反应才可以进行。反应以“高电势的氧化型氧化低电势的还原型”的方向进行。
为了获得各种电极的电极电势数值，通常以某种电极的电极电势作标准与其它各待测电极组成电池，通过测定电池的电动势，而确定各种不同电极的相对电极电势E值。
1953年国际纯粹化学与应用化学联合会（IUPAC）的建议，采用标准氢电极作为标准电极，并人为地规定标准氢电极的电极电势为零。
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第1个回答 2018-07-18
失电子电势低，得电子电势高是相对于能够自发发生氧化还原反应的原电池体系而言的。在电解池中，阳极与原电池的正极相连，可以看做阳极电势与原电池正极电势相等，所以从物理上电势与正负极的关系来看，电解池的阳极（与原电池正极等电势）电势高于电解池的阴极（与原电池的负极等电势）。望采纳。本回答被提问者采纳
第2个回答 2018-07-14
正极和负极是按电势高低判断，高的为正极，低的为负极；阳极和阴极是按氧化还原判断，发生氧化反映的是阳极，发生还原反应的是阴极；电解池中：和正极相连的发生氧化反应，故为阳极；和负极相连的发生还原反应，为阴极；原电池中：电子流出的一极发生氧化反应，是阳极，电势低，为负极；电子流入的一极发生还原反应，是阴极，电势高，为正极。正电荷是从高电势向低电势，电子是从低电势向高电势。追问
电解池中阳极发生氧化反应不就是失去电子吗?电子由低电势流向高电势不就是阳极电势低吗?还是说在电解池内部阴离子移向阳极所以阳极电势高?
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