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怎样比较元素熔点?
如题所述
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推荐答案 2020-03-14
决订单质熔点高低的重要因素是晶体类型,熔点,原子晶体金属晶体份子晶体。碳单质以金刚石为代表,其为原子晶体,硅单质也是原子晶体,而钠为金属晶体,O2为份子晶体。同为原子晶体,共价键的键能越高物资的熔点熔沸点越高,共价键的键能大小可由键长来判断,键长越长键能越小,而键长1般决定与原子半径。C的半径小于Si,所以碳碳键的键能高于硅硅键,所以熔点:金刚石硅单质NaO2,
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元素
周期表中元素的溶沸点
比较
答:
(2)同一主族的元素从上到下,元素所构成的金属单质的熔点逐渐递减,非金属单质的熔点递增
。(副族不规则)(3)对于晶体类型不同的物质,一般来讲:
原子晶体
>离子晶体>分子晶体,而金属晶体的熔点范围很广。(4)原子晶体:原子晶体原子间键长越短、键能越大,共价键越稳定,物质熔沸点越高,反之...
元素周期中
元素的熔沸点如何比较?
答:
元素周期表中元素的溶沸点比较方法如下:
首先判断其单质的晶体类型,晶体类型不同,决定其熔沸点的作用也不同
。金属的熔沸点由金属键键能大小决定;分子晶体由分子间作用力的大小决定;离子晶体由离子键键能的大小决定;
原子晶体
由共价键键能的大小决定。所以,第一主族的碱金属熔沸点是由金属键键能决定,...
如何
判断
元素的熔沸点
答:
分子晶体,它们熔化时要破坏分子间作用力(范德华力),
所以它们的熔沸点是由相对分子质量决定,相对分子质量越大,熔沸点越高
氧族元素除钋外和卤族元素都是分子晶体 所以,熔沸点氧<硫<硒<碲 卤族相似 非金属氢化物呢也是分子晶体,熔沸点也是比较相对分子质量,但由于NH3,H2O,HF三个还有氢键,熔...
怎样比较熔沸点
答:
在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大,则熔点越高
。
判断时可由原子半径推导出键长、键能再比较
。如熔点:金刚石>碳化硅>晶体硅 分子晶体由分子间作用力而定,其判断思路是:①
结构性质相似的物质
,相对分子质量大,范德华力大,则熔、沸点也相应高。如烃的同系物、卤素单质、稀有气体等。②...
熔点
高低
怎样
判断
答:
1、同晶体类型物质的熔沸点的判断:一般是
原子晶体
>离子晶体>分子晶体。金属晶体根据金属种类不同熔沸点也不同(同种金属的熔沸点相同)金属(少数除外)>分子。2、原子晶体中原子半径小的,键长短,键能大,熔点高。3、离子晶体中,阴阳离子的电荷数越多,离子半径越小,离子间作用就越强,熔点就越...
如何
运用元素周期表判断
元素熔沸点
高低?
答:
同属原子晶体
,可通过比较原子半径大小确定熔沸点的高低,一般半径越小,熔沸点越高。同属离子晶体,离子所带电荷越多,离子半径越小,则离子键越强,熔沸点越高。同属金属晶体,金属阳离子所带电荷越多,离子半径越小,则金属键越强,熔沸点越高 ...
熔点
的高低是
如何
判定的?
答:
在
原子晶体
中成键元素之间共价键越短的键能越大,则熔点越高。
判断时可由原子半径推导出键长、键能再比较
。物理原理 熔点是固体将其物态由固态转变(熔化)为液态的温度,缩写为m.p.。而DNA分子的熔点一般可用Tm表示。进行相反动作(即由液态转为固态)的温度,称之为凝固点。与沸点不同的是,熔点受...
化学题,有关
熔点
的
比较
答:
根据原子半径大小及其稳定性决定其对应单质的稳定性,从而
比较熔点
:1 同一周期,从左到右看,原子还原性(得电子能力)减弱,氧化性(失电子能力)增强,(因为原子半径减小,原子越来越稳定,即氧化性增强);因此,同一周期,从左到右,
元素
单质的熔点逐渐减小(总体一般性)2·3 同一主族,从上到下...
根据元素周期表,
怎么样比较
各
元素的熔沸点
大小
答:
碳族元素金属和非金属递变得比较明显 碳的两种晶体 金刚石是
原子晶体
,石墨是混合晶体,熔沸点都很高,硅是原子晶体,熔点达到1400多摄氏度,锗锡的熔点好像都没有那么高 碳族的规律性就不太好了 离子晶体熔化时要破坏离子键,那就不是看相对分子质量,是看离子键强弱,比如NaCl熔沸点比CsCl高,因为Na...
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