1、用含有少量 Cu2+ 的蒸馏水配制 EDTA 溶液，于 pH = 5.0，用锌标准溶液标定ED

Question

1、用含有少量 Cu2+ 的蒸馏水配制 EDTA 溶液，于 pH = 5.0，用锌标准溶液标定EDTA 溶液的浓度，然后用上述 EDTA 溶液于 pH = 10.0 滴定试样中 Ca2+ 的含量。问对测定结果的影响是

2、用含有少量 Ca2+、Mg2+ 离子的蒸馏水配制 EDTA 溶液，然后于 pH = 5.0用标准锌溶液标定 EDTA 溶液的浓度。最后在pH = 10.0，用上述 EDTA 溶液滴定试样中Ni2+ 的含量。问对测定结果的影响是

Answer 1

1.偏低。在PH=5.0的条件下标定EDTA，少量的Cu2+和EDTA配位，而在PH=10的滴定条件下，少量的Cu2+不和EDTA配位，相当于EDTA浓度增加，滴定时消耗EDTA的体积减少，测定结果偏低。
2.偏高 因为水中含有Ca2+、Mg2+离子，在PH=5.5，锌标准液标定时，由于酸效应的影响，钙、镁离子不会与EDTA形成稳定的络合物，也即锌滴定EDTA时，钙、镁不干扰，故标定的EDTA浓度是正确的。而在测定Ni2+时，PH=10.0，已经大于钙、镁离子的最低允许PH值，也就是说钙、镁离子会与EDTA反应，而Ni2+的含量是以滴定消耗的EDTA的量来计量的，EDTA消耗量增加了，则会导致测定的结果偏高。追答

望采纳，谢了！

追问

第一个是无影响⊙▽⊙

追答

嗯，我知道了，弄错了，你都知道答案了，把我的采纳吧，谢了！

追问

⊙▽⊙我不知道为什么呀。

追答

额，那你不早说，我解释解释在pH=5.0时,Cu2+和EDTA形成的配合物稳定性大于锌与EDTA形成的化合物。Zn2＋不能置换
Cu2+和EDTA配合物中的Cu2+. 同样，在pH = 10.0的条件下Cu2+和EDTA形成的配合物稳定性大于Ca2＋与EDTA形成的化合物。Ca2＋不能置换Cu2+和EDTA配合物中的Cu2+。
所以，对测定结果无影响，或影响为零！！！