1、因为Mn二价可以作为催化剂,一开始没有,所以慢,后来反应产物中包含二价离子,所以速度快了滴定刚开始时反应慢，应慢滴，随着反应生成的锰离子增多而反应速度加快，滴定速度可随之加快，但仍然不能太快。
2、市售高锰酸钾试剂纯度一般到99%到99.5%，在制备和储存的过程中，常常混入少量的二氧化锰以及其他杂质，因此不能直接配制。同时，高锰酸钾的氧化性很强，能与水中的有机物缓慢发生反应，生成的MnO(OH)2又会促使高锰酸钾进一步分解，见光则分解的更快。
因此，高锰酸钾溶液不稳定，特别是配制初期浓度易发生改变。为了获取稳定的高锰酸钾溶液，配成的溶液要储存于棕色瓶中，密闭，在暗处放置7-8天；或者加水溶解后煮沸10到20分钟，静置2天以上，并用垂熔玻璃漏斗过滤除去二氧化锰等杂质再标定。
标定高锰酸钾溶液的基准物质有:
其中最常用的就是:
它易于提纯，稳定，不含结晶水，在105度烘干下即可使用。标定反应为：
扩展资料：
一、标定时应注意以下条件：
1.温度 该反应在室温下速度极慢，常用
预先加热至75到85度，并在滴定过程中保持溶液的温度在60度以上，若温度高于90度，部分H2C2O4会分解.
2.酸度：酸度过低部分部分高锰酸钾被还原为二氧化锰，酸度过高则H2C2O4易分解；一般用硫酸调酸度，滴定开始时适宜的酸度为0.5到1mol/L，滴定结束时0.2到0.5mol/L.
二、
本法的优点是高锰酸钾氧化能力强，能与许多物质起反应，应用范围广。高锰酸根离子本身有很深的紫红色，用它滴定无色或浅色溶液时，不需要另加指示剂。
缺点是高锰酸钾溶液中通常含有微量MnO(OH)2,会促使其分解,所以试剂溶液需要经常用草酸钠、草酸、三氧化二砷标定；另外能与高锰酸钾反应的物质很多，所以方法的选择性不太高。
参考资料:百度百科-高锰酸钾滴定