你好.以下是我寻找的相关资料,因为我忘了- -`` 基本定义:氧化还原反应 (oxidation-reduction reaction, 也作redox reaction)是在反应前後元素的氧化数具有相应的升降变化的化学反应。在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。此类反应都遵守电荷守恒。在氧化还原反应里，氧化与还原必然以等量同时进行。两者可以比喻为阴阳之间相互依靠、转化、消长且互相对立的关系。有机化学中也存在氧化还原反应。 规律: 复分解反应都不是氧化还原反应。
置换反应都是氧化还原反应
有单质参加的化合反应大部分是氧化还原反应（有例外，石墨在一定条件下变成金刚石，还包括其他同素异形体之间的转换。）
有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
归中反应，岐化反应可以看作是特殊的氧化还原反应。
氧化性←氧化剂 —（失氧）→被还原→还原反应→化合价降低→得eˉ或共同电子对偏向→还原产物（还原性）
还原性←还原剂—（得氧）→被氧化→氧化反应→化合价升高→失eˉ或共同电子对偏离→氧化产物（氧化性） 希望对你有所帮助!
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