A 密度=质量/体积，质量不变体积不变因此密度不会改变。故选择A
D 平均分子量=物质的量/质量，总物质的量会变，故烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化可作为判断是否达到化学平衡状态的依据。追问
?
我问为什么质量不变
追答从微观角度看 反应前后原子种类和个数没有改变，所以质量不变
追问可是物质的量改变了
然后物质的量不是等于质量除以相对分子质量嘛
追答物质的量和质量概念不一样，物质的量表示分子的个数，2molNO化合变成1molN2O4物质的量从1mol变为2mol 而质量仍然的60g
追问可是公式。。。
追答公式怎么了？n＝m/M m不变M改变了
追问噢 我去
那可不可以问一个
为什么体积增大，物质的量增大，压强就增大
我发给你看
C项的解释
追答1mol的N2O4分解生成了2mol的NO2物质的量增大了，体积也会增大，但是烧瓶是硬的，不像气球，气球内气体体积增大，气球不是会变大吗？但是烧瓶不能变大，只能把气体都压在内部了，气体压强就变大了。当压强不变的时候，等效于N2O4不再分解了，反应达到平衡
追问明白!
允许还有一个问题吗
如果不 我就采纳了 因为还是谢谢你
追答可以
追问谢谢!
如何解释中间那个
就是 压强，物质的量
不明白为什么分子计量数不同也会影响
mnpq在这里
追答举个例子好了H2 + I2 == 2HI
这个反应前后气体的物质量保持不变，称作等容反应。因为消耗了2mol的反应物同时生成了2mol的生成物。所以这个反应的压强不能作为平衡的标志。
同样如果是物质的量，如果我在容器内加入2molH2和2mol I2共4mol，生成了HI是2mol，则反应后气体的物质量是1+1+2=4mol，可以看出反应前后气体都是4mol所以不能作为平衡的标志
消耗2mol的反应物同时生成2mol的生成物 这个可以说明什么呢
追答说明反应前后的气体压强不变
追问恩 明白了
刚才我问你的最初一道题噢 我忘了问你它的D选项了
怎么理解D呀
追答平均分子量=物质的量/质量，总物质的量会变，质量不变。故烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化可作为判断是否达到化学平衡状态的依据。
追问总物质的量指?
不理解这个太广泛的嘻嘻
追答指的是NO2和N2O4的物质的量之和
追问反应前是不是只有NO2一种，但是反应后就成了两种。它们分别进行比较
追答反应前是1molN2O4 反应后有一部分N2O4变成了2个NO2，气体物质的量是增加的
追问谢谢!!
可是物质的量不是改变了吗
好难啊 这道题:不理解
追答姐姐我就想问物质的量变化和质量变化有几毛钱关系?
追问n＝m/M啊 不是吗
物质的量 等于 质除以相对...
追答搞笑啊,这里是混合气体,M是固定的吗?从摩尔质量数值上等於分子量来看,最初是N2O4,分子量是92.随著反应进行,N2O4不断变成NO2,分子量在不断减小好吗?