物料守恒问题

Question

将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中c（Na+）＞c（X－）。物料守恒为什么是物料守恒2 c（Na+）＝c（X－）＋c（HX）。如何分析？特别是二倍钠离子这点

Answer 1

物料守恒：指一个平衡体系中，某一组分的总浓度一定等于它所解离成的多种型体的平衡浓度之和。
HX与NaX体积设为1L，浓度为1mol/L，等体积混合后，由于X在两种溶液中都有，
浓度变为（1×1+1×1）/2=1mol/L，即不变，而Na离子变为（1×1）/2=1/2mol/L，所以1mol/LX=2mol/LNa离子，而X会水解变为HX，所以就有上面这条式.

Answer 2

因为无论是怎样混合，有一点的定量关系是不变的，就是你加入的带有X这种元素的所有酸根啊分子啊什么的，加起来的总量一定是钠离子的两倍。因为原来的HX中有一份X元素NaX中含有一份X元素

Answer 3

在0.1mol.L－1的Na2S溶液中，会存在以下电离和水解：Na2S=2Na+ + S2- S2- + H2O=(可逆) HS- + OH- HS- + H2O=(可逆) H2S + OH-
首先要透彻地理解物料守恒：http://zhidao.baidu.com/question/54886768.html
那么懂得了物料守恒，那么就有A选项（物料守恒）：c(S2-) + c(HS-) + c(H2S)=0.1mol/L 正确
B选项是电荷守恒，即溶液中的正电荷和负电荷总和为零，又因为它们都共有同一体积V，所以也可以写成c之和，即c(H+) + c(Na+)=2c(S2-) + c(HS-) + c(OH-) 【注意】2c(S2-)，因为它带2个单位的负电荷，因此给前面要乘以2。 正确。
对于C选项：Na2S溶于水显碱性，是它的弱酸根S2-一步步水解而产生的OH-才使得溶液显碱性，这些OH-全部来自于水，而仅对于水溶液来说，有c(OH-)=c(H+)而H+在溶液中的存在形式有HS- H2S H+，所以C选项：
c(OH-)=2c(H2S)+c(HS-)+c(H+) 【注意】2c(H2S)前面乘以2和上面电荷守恒不同，这里是因为溶液中的氢离子的物质的量=氢氧根的物质的量，因此对于H2S来说，1mol中就肯定有2molH+，因此要乘以2。
对于D选项：可以用BC来推：c(Na+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)-c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)-c(OH-)+2c(H2S)+c(HS-)=2c(H2S)+2c(HS-)+2c(S2-) 所以D错误。

Answer 4

你犯的错误是你把现象和本质弄混了，世界上不是先有的原子守恒定律，而是现有的化学实验，在化学实验中，人们测量生成物，很多很多的这种化学实验以后，有人就通过一些方法统计分析每个实验中的原子和分子变化，才有了这个规律。至于两种物质作用反应生成什么，根源不在于原子守恒定律是怎么说的，而在于现实中就是这么个情况。所以有些东西你必须背下来，因为你不可能带着瓶瓶罐罐的进高考考场。
当你背的化学方程足够多了，也就有所谓的语感了，到时候你或许能猜测一些反应会生成什么。除此之外，别无他法，因为化学中的原子组合成分子，本来就有很多种方式的。至于为什么是这个而不是那个，往往和反应时的温度等有关。

Answer 5

等体积
等物质的量浓度的Na0H溶液与NaHCO3混合后生成了Na2CO3，所以物料守恒应该是
c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
这两个溶液可以反应的
而对于NaCO3和NaHCO3
混合的物料守恒2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]