增大压强会使得化学反应向减少压强的反向进行，即气体体积减少的方向移动。
根据勒夏特列原理，任何稳定化学平衡系统承受外力的影响，无论整体地还是仅仅部分地导致其温度或压缩度（压强、浓度、单位体积的分子数） 发生改变，若它们单独发生的话，系统可以做内在的调节，使温度或压缩度发生变化，该变化与外力引起的改变是相反的。
增加某一气态反应物的压强，则反应向着减少此反应物压强的方向进行，即反应向正方向进行。减少某一气态生成物的压强，则反应向着增加此生成物压强的方向进行，即反应向正方向进行。反之亦然。
扩展资料
增大压强化学平衡移动方向也有特殊情况：
1、当气体反应物和气体生成物的系数和相同时，系统平衡则不受外界的压力改变而变。如一氧化碳与水在高温下反应形成二氧化碳和氢气的反应：由于反应前后分子体积相同，不论外部压力如何改变，将不会影响平衡的移动。
2、惰性气体（也叫稀有气体）参与的影响：
若反应前后不允许容器体积变化，则反应物与生成物浓度不变，压强同时增加，反应平衡不变。
若反应前后允许容器体积变化，加入惰性气体后容器体积增大，此时相当于减少了反应物与生成物的浓度，反应继续向气体摩尔量多的一侧进行。
参考资料来源：百度百科-勒夏特列原理
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