初三一小道化学基础计算题，在线等~~··~··~~·进额`~`···~···

Question

某化合物A4.6克在空气中完全燃烧，生成8.8克二氧化碳和5.4克水，试通过计算回答：（1）A中有哪些元素。 （2）各元素的质量比。

我要计算过程，O(∩_∩)O谢谢
我知道正确答案是 （1）C、H、O （2）C∶H∶O == 12∶3∶8
但不知道过程，请各位帮帮忙啊

Answer 1

解：

CO2里C的质量分数是12/44

H2O里H的质量分数是2/18

生成的8.8gCO2里，C的质量是8.8×(12/44)=2.4g

生成的5.4gH2O里，H的质量是5.4×(2/18)=0.6g

2.4g+0.6g=3g

所以O的质量为8.8+5.4-3=11.2

只燃烧4.6克氧气

所以一定含有C、H、O元素

2)按比例得
C2H6O+3O2 ==== 2CO2+3H2O
C∶H∶O == 12∶3∶8

Answer 2

A + O2 --- CO2 + H2O 由此知道A由C、H、可能有O
32 44 18
4.6 8.8 5.4
按比例得
C2H6O+3O2 ==== 2CO2+3H2O

Answer 3

A + 3O2 --- 2CO2 + 2H2O 由此知道A由C、H、可能有O
32 44 18
4.6 8.8 5.4

x/4.6=2*44/8.8
x=46
推测：
只含C、H
CnH2n=14n n=46/14,不能整除，不成立
C2H4+3O2 ==== 2CO2+2H2O
含C、H、O
CnH2n+2O=46n n=1
C2H6O+3O2 ==== 2CO2+3H2O
c:H:O=12:3:8

Answer 4

C2H6O,乙醇 O的质量=8.8+5.4-4.6=9.6g
C的质量=8.8*（12*2/44）=4.8g
H的质量=5.4*（2*1/18）=0.6g
C∶H∶O =24：6：16=12：3：8
采纳啊！！！

Answer 5

因为只有A中的C何H与空气中氧气反应才可生成CO2和H2O
所以A中一定有H、C
8.8g CO2 中含C元素：
8.8/（12+16*2）*12=0.2*12=2.4g
5.4g H2O中含H元素：
5.4/（1*2+16）*（1*2）=0.6g

因为C的质量加上H的质量=2.4+0.6=3<4.6g
所以必含O 4.6-3=1.6g

所以含C、H、O
质量比为2.4:0.6:1.6=24:6:16=12:3:8

Answer 6

8.8克二氧化中含氧6.4克，碳2.4克。5.4克水中含氧4.8克，氢0.6克。氢与碳总重量3克，小于4.6克，应a只可能出现碳氢氧三种元素，故含氧1.6克。得出第二题结论C∶H∶O == 12∶3∶8