(1)N
2(g)与H
2(g)反应生成1mol NH
3(g),放出46.1KJ热量,生成2mol NH
3(g),放热92.2KJ,标注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式为:N
2(g)+3H
2(g)=2NH
3(g),△H=-92.2KJ/mol;
故答案为:N
2(g)+3H
2(g)=2NH
3(g),△H=-92.2KJ/mol;
(2)1mol C
2H
5OH(l)完全燃烧生成CO
2(g)和H
2O(l),放出1366.8KJ热量,标注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式为:
C
2H
5OH(l)+3O
2(g)=2CO
2(g)+3H
2O(l)△H=-1366.8KJ/mol;
故答案为:C
2H
5OH(l)+3O
2(g)=2CO
2(g)+3H
2O(l)△H=-1366.8KJ/mol;
(3)2molC
2H
2(g)在O
2(g)中完全燃烧生成CO
2和H
2O(l),放出2598.8KJ热量,标注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式为:2C
2H
2(g)+5O
2(g)=4CO
2(g)+2H
2O(l),△H=-2598.8KJ/mol;
故答案为:2C
2H
2(g)+5O
2(g)=4CO
2(g)+2H
2O(l),△H=-2598.8KJ/mol;
(4)1molC(石墨)与适量的H
2O(g)反应生成CO(g)和H
2(g),吸收131.3KJ热量,标注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式为:
C(石墨)+H
2O(g)=CO(g)+H
2(g)△H=131.3KJ/mol;
故答案为:C(石墨)+H
2O(g)=CO(g)+H
2(g)△H=131.3KJ/mol;
(5)2g H
2物质的量为1mol,与足量的O
2充分燃烧生成液态水,放出热量为285.8KJ,标注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式为:
H
2(g)+
O
2(g)=H
2O(l)△H=-285.8KJ/mol;
故答案为:H
2(g)+
O
2(g)=H
2O(l)△H=-285.8KJ/mol;