化学腐蚀和电化学腐蚀是金属在外界环境中发生的两种腐蚀形式。它们的主要区别在于腐蚀的发生机制不同。
化学腐蚀是指金属在干燥的气体介质中或在不导电的液体介质中发生的腐蚀，腐蚀过程中无电流产生。化学腐蚀的发生主要是由于金属与外界介质中的化学物质发生反应，从而导致金属的表面发生氧化、还原等反应。
电化学腐蚀是指金属在导电的液态介质中因电化学作用导致的腐蚀，在腐蚀过程中有电流产生。电化学腐蚀的发生主要是由于金属在导电介质中形成了微电池，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，从而导致金属的表面发生溶解。
化学腐蚀与电化学腐蚀的区别可以概括如下：
区别
根据腐蚀介质的不同，化学腐蚀又可以分为以下几种：
大气腐蚀：金属在空气中发生的腐蚀，主要由氧、水蒸气、二氧化碳等气体引起。
化学溶液腐蚀：金属在酸、碱、盐等化学溶液中发生的腐蚀。
高温腐蚀：金属在高温环境中发生的腐蚀，主要由氧化、还原、化合等反应引起。
电化学腐蚀是金属腐蚀中最常见的一种形式，也是最具有破坏性的一种形式。电化学腐蚀的发生受到多种因素的影响，包括金属的种类、腐蚀介质的成分、环境温度等。
一、定义不同
化学腐蚀：是指金属材料在干燥气体和非电解质溶液中发生化学反应生成化合物的过程中没有电化学反应的腐蚀。
电化学腐蚀：就是金属和电解质组成两个电极，组成腐蚀原电池。
二、原理不同
化学腐蚀原理：是由于金属表面与环境介质发生化学作用而引起的腐蚀。当金属与非电解质相接触时，非电解质中的分子被金属表面所吸附，并分解为原子后与金属原子化合，生成腐蚀产物。
电化学腐蚀原理：当金属被放置在水溶液中或潮湿的大气中，金属表面会形成一种微电池，也称腐蚀电池(其电极习惯上称阴、阳极，不叫正、负极)。阳极上发生氧化反应，使阳极发生溶解，阴极上发生还原反应，一般只起传递电子的作用。
扩展资料：
防止电化学腐蚀的方法：
1、覆盖层保护：是用耐蚀性能良好的金属或非金属材料覆盖在耐蚀性能较差的材料表面，把基体材料与腐蚀介质隔开，以达到控制腐蚀的目的。
2、电化学保护：分为阴极保护和阳极保护两种。
阴极保护是将被保护的金属与外加电流电源的负极相连，在金属表面通入足够的阴极电流，使金属的电位变负，从而使金属溶解速度减小的一种保护方法。
阳极保护是将被保护的金属构件与外加直流电源的正极相连，在电解质溶液中，使金属构件阳极极化至一定电位，使其建立并维持稳定的钝态，从而阳极溶解受到抑制，腐蚀速度降低，使设备得到保护。
3、缓蚀剂保护：是通过添加少量能阻止或减缓金属腐蚀的物质使金属得到保护的方法。
参考资料来源：百度百科——化学腐蚀
参考资料来源：百度百科——电化学腐蚀