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将空气体积减少一半,压强为啥变成2倍多
如题所述
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推荐答案 2014-10-15
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2
NO2 == N2O4
体积
减半 则
压强
为原来两倍 这句话怎么错了呢
答:
这话是错的 恒温下
,当体积减半瞬间,气体压强变为原来2倍(根据pv=nRT,p和v成反比),但由于2NO2 <== >N2O4 是可逆反应,所以增大压强平衡向右移动,使容器内气体物质的量减少,所以压强小于原来的两倍。
把干燥
气体
的
体积减少一半,压强
是否减小
答:
这是因为封闭系统中的压力是由气体分子数和温度决定的,
而体积的减小会导致分子数密度增加,因此压强也会随之增加
。然而,如果干燥气体并非处于封闭系统中,而是处于开放环境中,那么体积减少一半后,压强并不会直接减小。因为开放环境中的气体压强是由气体分子数密度和温度决定的,而与体积无关。在这种情况...
一个密闭容器
体积
缩小一倍,其内部
压强
变化多少?温度变化不计
答:
气体状态方程:pV = nRT p是
气体压强
V是
气体体积
n是气体物质的量 R是常数 T温度恒定 则P1V1=P2V2 V1=2*V2 P2=2P1 变化量是增大了原来P的一倍
体积
缩小为原来的
一半,压强
如何变化?
答:
PV=nRT
体积减少一半,
等式右边条件不变,那么
压强
需要增大至
2倍
,那P=2*101.3=202.6Kpa 查无机化学书上第四页表1-1可得在35℃的饱和水蒸气压为5.63kpa.把101.3kpa减去水蒸气压就可以得到干燥
气体
的开始压强。参考资料 百度知道:https://zhidao.baidu.com/question/137013649375115285.html?fr=...
在化学反应平衡中有关将容积
体积减小一半
和增大
压强
之间有何关系_百度...
答:
容器
减少一半,压强
增加一倍
无机化学:现有一
气体,
在35摄氏度101.3Kpa的水面上收集
,体积
为500mL...
答:
p总气压减去p4中水的蒸气压101.3-5.63=95.67。代公式x2为191.4。PV=nRT
体积减少一半,
等式右边条件不变 那么
压强
需要增大至
2倍
那P=2*101.3=202.6Kpa 在35℃的饱和水蒸气压为5.63kpa,把101.3kpa减去水蒸气压就可以得到干燥
气体
的开始压强。
no
2体积减少一半
答:
压缩
气体,压强
增大,平衡右移但NO2转化成N2O4颜色变深,若平衡不移动则若
体积减小一半
压强洽增加1倍,但由于是可逆反应平衡右移故压强小于原来两倍.综上选B
为什么空气体积减少,压强
增大
答:
根据玻。马定律 P1V1=P2V2,在温度不
变
的条件下,气体的压强和
体积成
反比,气体体积越小,压强越大。所以,
空气体积减少,压强
增大。
温度不
变,
慢慢压缩
体积
:
2
NO2---N2O4
压强
大约增大了多少?
视频时间 22:40
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压强与体积
压强乘以体积
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压强公式气体