在常温常压下，可利用下列装置来测定气体体积，抽气装置E用以调节装置中的气压差，减小实验误差．（1）若

Question

在常温常压下，可利用下列装置来测定气体体积，抽气装置E用以调节装置中的气压差，减小实验误差．（1）若称取0.113g镁带与10.00mL稀硫酸（足量）完全反应制取氢气，并测定1mol H2的体积（在常温常压下测定）．反应结束时C中的液面刻度为128.00mL（A中未加硫酸时C中无液体），则得此条件下1mol H2的体积为______L（精确到0.001）．（2）上述测出1mol H2的体积比该温度和压强下的理论值偏高的原因是（假设操作和装置都无问题）______（选填编号，下同）A．未冷却到室温　　　　 B．反应太快C．装置气密性不好 D．B装置漏气（3）若利用上述装置测定CO2的气体摩尔体积．①B中所盛放的液体应为______．A．饱和Na2CO3溶液 B．饱和NaHCO3溶液 C．水 D．澄清石灰水②仪器A、D中盛放的试剂应为______．A．大理石，浓盐酸 B．纯碳酸钠，稀硫酸C．纯碳酸钙，稀硫酸 D．纯碳酸钠，稀盐酸（4）用以上装置测出的气体摩尔体积均比理论值大，你认为减小实验误差可行的措施是______．A．把A装置浸入盛水（常温）的水槽中B．减小酸的浓度C．把A装置浸入盛热水的水槽中D．增大酸的浓度．

Answer 1

（1）n（H₂）=n（Mg）=

0.113g

24g?mol?1

，V（H₂）=128.00 mL-10.00 mL=118.00mL，所以1mol H₂的体积为

0.118×24

0.113

 L=25.062L；
（2）此反应是放热反应，如果反应过快，会使生成的气体温度高，水蒸气含量高，所以测出气体体积偏大；
故选AB．
（3）①CO₂与饱和Na₂CO₃溶液、水、澄清石灰水都反应，影响测定结果，而CO₂与饱和NaHCO₃溶液不反应；
故选B．
②盐酸是挥发性酸，所以要选用不挥发的稀硫酸，与稀硫酸反应的是碳酸钠；
故选B；
③A．把A装置浸入盛水（常温）的水槽中，可降低温度，故正确；
B．减小酸的浓度，反应时可降低温度，故正确；
C．把A装置浸入盛热水的水槽中不可降低温度，故错误；
D．增大酸的浓度不可降低温度，故错误；
故选AB．